[题目]如图利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水.将产生氨气.立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释①浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体②浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应③氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定有FeCl3溶液④干燥的红色石蕊试纸不变色.湿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
①	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
②	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
③	氯化物溶液中有红褐色沉淀	该溶液一定有FeCl3溶液
④	干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A.②③④

B.①③④

C.①③

D.③④

【答案】C

【解析】

①浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氨气反应生成氯化铵固体，故产生白烟，正确；

②浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，错误；

③氨气不断运动，当运动到氯化物溶液中时，氯化物溶液中产生红褐色沉淀，说明溶液中有氯化铁，铁离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铁红褐色沉淀，正确；

④干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为氨分子运动到此处时，氨气与水反应生成氨水，氨水中能电离出氢氧根离子，显碱性，氨气不是碱，错误。

故正确的是①③。

故选C。

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已知：①母液中有一种铵态氮肥

②

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号），流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

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A NaCl　　　

B NaOH　　　

C CaO

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B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核

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（3）E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式_____。

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（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：第二步：_____。对比甲的方案，乙同学的优点是_____、_____。

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（方案一）称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。

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（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

（2）实验中洗涤沉淀的操作是___________。

（方案三）按如下图所示装置进行实验：

（1）B 装置内所盛试剂是________；

（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。

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（查阅资料）

ⅰ．FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成Fe2(SO4)3 ，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液会变红。

ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

（提出猜想）

影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。

（进行实验）

编号	实验	0min	30min	2h
①		溶液为浅绿色	溶液略显黄色	溶液黄色略有加深
②		溶液为浅绿色	溶液明显变黄	溶液黄色明显加深
③		溶液立即变黄
④		溶液为浅绿色	溶液明显变黄，振荡后无变化	溶液黄色明显加深，振荡后无变化
⑤		溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色；滴加 KSCN溶液后，略显红色
⑥		溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色；滴加 KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色