Question

做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．针对该问题我进行了以下分析，请你和我共同来完成．
（1）能否用酚酞试液检验Na0H是否变质？______，为什么？______．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已
变质．请你帮我完成．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 ______	______	该氢氧化钠 溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	该氢氧化钠 溶液部分变质

写出（3）中所涉及到的一个化学方程式______．
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？
取原溶液加入适量的______溶液充分反应过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液．写出（4）中所涉及到的一个化学方程式______．

Answer 1

解：（1）氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验Na0H是否变质．
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质不同可以选择合适的物质来进行鉴别，例如稀盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，但是可以和碳酸钠反应生成气体．
（3）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，静置在上层清液滴加几滴无色酚酞试液，若观察到产生白色沉淀，而滴加酚酞后溶液变为红色，则说明氢氧化钠部分变质，其中碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
（4）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，只要去除其中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠，即可得到氢氧化钠溶液，所以可以用氢氧化钡溶液来将碳酸钠转化为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）不能；因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色；
（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 稀盐酸	有气泡产生；（其他合理答案皆可）	该氢氧化钠 溶液已变质

Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，静置在上层清液滴加几滴无色酚酞试液	白色沉淀，液体变红	该氢氧化钠 溶液部分变质

（4）氢氧化钡；Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
分析：（1）氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质不同可以选择合适的物质来进行鉴别，例如稀盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，但是可以和碳酸钠反应生成气体，可以据此解答．
（3）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，需要选用氯化钡等溶液除去溶液中的碳酸钠后，使用无色酚酞检验是否存在氢氧化钠，以确定是全部变质还是部分变质，可以据此解答该题．
（4）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，只要去除其中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠，即可得到氢氧化钠溶液，可以根据碳酸盐的性质来完成解答．
点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质，并会鉴别区分它们，在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠除去，再滴加酚酞的方法进行检验．