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14.(1)用化学用语填空:①氯化钠溶解于水可以配制生理盐水.请标出生理盐水中的金属元素Na、溶液中的阴离子Cl-、溶剂中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O; ②请写出一个生成氯化钠的化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(2)请用微观知识描述:(1)中①氯化钠溶解于水的过程构成氯化钠的两种离子运动到水分子中的过程,
②生成氯化钠的反应过程:钠原子失去一个电子变成钠离子,氯原子得到一个电子变成氯离子,两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠.

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)①生理盐水中的金属元素是钠元素,其符号为:Na;
溶液中的阴离子为氯离子,其符号为:Cl-
溶剂为水,根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以水中氢元素的化合价可表示为:$\stackrel{+1}{H}$2O;
②氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(2)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,水是由水分子构成的,由于微粒不断的运动,钠离子和氯离子不断运动到水分子中去的过程,就是氯化钠溶于水的过程;
②钠原子失去一个电子变成钠离子,氯原子得到一个电子变成氯离子,两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠;
故答案为:(1)Na;Cl-;①$\stackrel{+1}{H}$2O;②NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)①构成氯化钠的两种离子运动到水分子中的过程;②钠原子失去一个电子变成钠离子,氯原子得到一个电子变成氯离子,两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠;

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

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5.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究.
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关;②可能与盐酸的浓度有关
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
【实验1】为探究猜想①,小亮同学设计如图I所示的实验,观察到放锌片试管中产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;从实验现象可判断:金属活动性Zn>(填“<”、“=”或“>”)Fe;
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关.金属活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应的程度越剧烈.

【实验2】为探究猜想②,小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验,其中注射器的作用是测量产生氢气的体积;
所用药品及实验数据如下表:
实验编号
选用金属
(均取2g)

盐酸质量分数
(均取50mL)
每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1~2分钟2~3
分钟
3~4分钟4~5分钟前5分钟共收集气体
1锌片15%2.916.911.99.27.648.5
2锌片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是盐酸的浓度越大,反应的程度越剧烈.
【反思评价】根据上表中实验数据分析,请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢;因为锌与盐酸反应是放热反应,所以随着温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体的速率变慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响金属表面积(或金属的形状或金属纯度或催化剂等)(写一条即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O相同质量的一氧化碳、甲烷、氢气三种气体完全燃烧消耗氧气的质量最小的是一氧化碳.

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9.请用化学方程式解释下列问题:
(1)稀硫酸可用来除铁锈:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
(2)氢氧化钠溶液敞口放置变质:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.

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19.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现只有溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算(请写出计算过程):
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(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应.写出其反应的化学方式并计算反应生成的氢气质量.

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6.别拿土豆不当粮食,据报道:我国即将启动“马铃薯(即土豆)主粮化”战略,推进把马铃薯做为第四大主粮.今后把土豆加工成馒头、面包、面条等做为餐桌上的主食,如图是土豆种植.试回答:
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(2)秧苗矮小会影响土豆的产量,为保证土豆秧苗生长浓绿且耐旱,施加的一种化肥是磷酸二氢铵(或磷酸氢二铵);
(3)种植马铃薯要求土壤溶液呈微酸性,在测定土壤pH时,小明将少量土壤放入大烧杯底,加大半杯蒸馏水,搅拌过滤,将滤液涂在pH试纸上观察.这种测定方法不是土壤溶液真实的pH值,原因是加水过多,影响土壤溶液中H+浓度,造成pH值改变;
(4)我国今后把土豆由副食列为主食对待,从化学的角度说,理由是副食主要是蛋白质或维生素类,(主食的营养素主要是糖类),土豆是含糖类(淀粉)高的食品,所以应作为粮食划归主食.

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3.化学能源与生活密切相关.
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(2)为减少传统燃油汽车的尾气污染,南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车?
①写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置.
②电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时,需要加水195mL(水的密度为1g/mL);若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液中溶质的质量分数小于20%(填“大于”、“小于”或“等于”)若稀释时不慎将浓硫酸
沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%NaHCO3溶液.
③如图是环保交通工具--公共自行车请完成下列各题:
A、由有机合成材料制成的有A、D(填序号).
B、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应.
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O,该反应属于复分解反应(填基本反应类型).

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4.海洋是人类巨大的资源宝库,从海水里提取MgCl2中的金属元素可广泛用于飞机制造业,该金属元素的名称是镁;海底蕴藏着大量的化石燃料,其中天然气的主要成分是甲烷(填写名称),其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为1:4,写出其燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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