Question

10．将含碳酸钙为80%的石灰石200g，在高温下煅烧一段时间后，（假设其中杂质不发生反应）得到固体的质量为134g，
①生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳在标准状况下有多少升？（二氧化碳的密度为1.977克/升）
②求所得固体中各成分的质量分数．

Answer 1

分析 首先要知道固体的质量差是二氧化碳的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．

解答 解：（1）二氧化碳的质量=200-134=66g；
这些二氧化碳的体积为：$\frac{66g}{1.977g/L}$=33.38g；
（2）原石灰石中碳酸钙的质量=200×80%=160g，所以石灰石中杂质的质量是200-160=40g．
设参加反应的碳酸钙的质量是x，生成氧化钙的质量是y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56  44
x          y  66g
$\frac{100}{x}=\frac{56}{y}=\frac{44}{66g}$
得：x=150g，y=84g
∴剩余碳酸钙的质量=160-150=10tg，杂质的质量前后保持不变，所以反应后杂质的质量仍然是40g．
∴反应后固体包含三部分，剩余碳酸钙10g，杂质40g，生成的氧化钙84g．
答：（1）二氧化碳的质量王66g，这些二氧化碳的体积为33.38L；
（2）反应后固体包含三部分，剩余碳酸钙10tg，杂质40g，生成的氧化钙84g．

点评 化学方程式的计算格式要规范，注意二氧化碳的计算方法，同时注意单位是吨．