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    铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．
    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的
     
    性．铁生锈的条件是
     
    ．
    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）以硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2））为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如图所示（反应条件已略去）：
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    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是
     
    ．
    ②炉渣炼铁的化学方程式是
     
    ．
    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+
     
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    分析：（1）根据金属的导热性，生锈的条件等进行分析；
    （2）根据金属的活动性强弱及置换反应的应用进行分析；
    （3）从参加反应的物质和生成的物质以及元素组成和化合价的变化等方面进行分析．
    解答：解：（1）生活中用铁锅炒菜，是利用了金属具有良好的导热性，金属生锈的条件是与潮湿的空气接触；
    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入铁，由于铁的活动性比铜强的多，因此可用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，而不再生成其它杂质；反应的化学方程式是：Fe+CuSO4
     高温 
    .
     
    FeSO4+Cu；
    （3）在反应的生成物中，SO3、H2SO4中硫元素的化合价都是+6价；炉渣炼的主要成份是Fe2O3，与一氧化碳发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3
     点燃 
    .
     
    3CO2+2Fe；硫铁矿的主要成份是FeS2，与氧气发生反应的化学方程式是：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    故答案为：（1）导热；与潮湿的空气接触；（2）Fe+CuSO4
     高温 
    .
     
    FeSO4+Cu；（3）①SO3； H2SO4； ②3CO+Fe2O3
     点燃 
    .
     
    3CO2+2Fe；③11O2．
    点评：本题主要考查铁及铁的合金的性质，熟练掌握金属铁与各物质间的反应及反应物、生成物之间的关系进行分析解答．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属及金属材料在日常生活和工农业生产中发挥着具大的作用，阅读下列内容，回答有关问题：
    （1）地壳中含最多的金属元素是
    Al
    Al
    ，人体中含量最多的金属元素是
    Ca
    Ca
    ；
    （2）铁是生活中应用最广泛的金属材料，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是
    含碳量不同
    含碳量不同
    ，工业上用磁铁矿冶炼生铁的反应原理是
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2

    （3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径
    防止金属锈蚀
    防止金属锈蚀

    （4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为
    CuFeAl（或FeCuAl）
    CuFeAl（或FeCuAl）
    ．钾、钙、钠是三种活动性很强的金属，它们与盐溶液反应时，一般只与溶液中的水反应生成碱和氢气，试描述少量的钠与硫酸铜溶液反应的现象
    放出大量气泡，生成蓝色沉淀
    放出大量气泡，生成蓝色沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①如图1所示的台灯，序号标示的物质中属于金属材料的有
     
    （填序号）；小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气及
     
    等发生了化学反应．
    ②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为
     
    ．
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    （2）如图2是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图．
    ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属，C元素在地壳中含量位居第四．其与稀盐酸发生反应后的溶液中，溶质一定有
     
    （写化学式）．
    ③若A、B分别为镁和锌，等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是
     
    ．（选填A或B）
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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    Ⅰ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    Ⅱ．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的     性。铁生锈的条件是     。

    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是     。

    （3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是              。

    ②炉渣炼铁的化学方程式是     。

    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 +     2Fe2O3 + 8SO2

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的     性。铁生锈的条件是     。

    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是     。

    氧气
     

    水
     
    （3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

     


    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是     。

    ②炉渣炼铁的化学方程式是     。

    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 +           2Fe2O3 + 8SO2

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