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下列化学反应,属于吸热反应的是( )
A.C+O2CO2
B.CO2+C2CO
C.2CO+O22CO2
D.Mg+2HCl═MgCl2+H2
【答案】分析:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应;把吸收热量的反应叫做吸热反应.放热反应将化学能转变为热能;吸热反应将能转化为化学能
解答:解:
A、碳的燃烧是放热反应,故此选项错误.
B、碳还原二氧化碳是吸热反应,故此选项正确.
C、一氧化碳的燃烧放出热量,是放热反应,故此选项错误.
D、镁与盐酸的反应放出热量,是放热反应,故此选项错误.
故选B
点评:此题是对吸热反应的考查,解题的关键是熟记教材提到的几个吸热反应就可以.
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科目:初中化学 来源: 题型:

28、如图是人们经常使用的交通工具--自行车,请完成下列各题
(1)由金属材料制成的有
C
(填序号),属于合成材料的是
ABDE
(填序号).
(2)车轮的钢圈会生锈主要是因为
铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应
,用稀硫酸除铁锈的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
(用化学方程式表示).
(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用.“纳米α-Fe粉”,可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气.若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出鉴别过程
加稀盐酸,无气泡生成则完全失效

(4)用打气筒给轮胎打气后,轮胎内空气分子间的距离
小于
 (填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离.

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科目:初中化学 来源: 题型:

23、下列是有关木炭的叙述:
①木炭是灰黑色多孔性固体; ②木炭能燃烧; ③在我们国家南方某些地方冬天有时用木炭来吸暖;
④将木炭粉碎; ⑤木炭可制成黑火药; ⑥取一块木炭点燃; ⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧; ⑧发出白光.
请根据以上叙述回答下列问题,将标号填写在空白处:
(1)属于物理性质的是
,属于化学性质的是

(2)属于物理变化的是
,属于化学变化的是

(3)属于化学反应现象的是
,属于化学反应条件的是

(4)属于用途的是
③⑤

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?建邺区一模)氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料.下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题.
Ⅰ.结构:
NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的
开头
开头
(填“开头”、“中间”或“结尾”).
NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是
OH-
OH-
(填离子符号).
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Ⅲ.性质及变化:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易
吸水潮解
吸水潮解
,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
(2)如右图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的
d
d

a.镁条    b.酚酞   c.CuSO4     d.Ba(NO32
Ⅳ.保存:
张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究.
【提出猜想】
猜想I:没有变质
猜想Ⅱ:部分变质为Na2CO3,依据是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(用方程式表示);
猜想Ⅲ:全部变质
【实验设计、现象和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液. 现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
,说明猜想
I
I
可排除.
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验
不能
不能
 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立.
(3)若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是
现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色
现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色

(4)定量研究:根据上述实验,可通过测定
产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
,再通过计算得到氢氧化钠的变质情况.

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科目:初中化学 来源: 题型:

写出下列过程涉及的化学反应方程式,并完成相应填空.
(1)少量CO2通入过量澄清石灰水中,发生反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
,实验现象为:
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊

(2)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁时发生反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
,所用主要设备的名称是:
高炉
高炉

(3)生石灰吸水时发生反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
,其反应属于
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”).
(4)二氧化碳通入水中
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
;其生成物能使紫色的
石蕊溶液
石蕊溶液
变成红色.
(5)实验室用双氧水制取氧气:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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