【题目】下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是( )
A. 清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑置换反应
B. 测定空气中氧气的含量化合反应
C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应
D. 实验室制取二氧化碳:分解反应
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【题目】图甲是两种元素在周期表中的信息,图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题:
(1)图甲方框中应填的是_____(用符号表示),图乙方框内的数字是_____。
(2) 表示“2 个钙离子”的符号是_____。
(3)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
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【题目】结合下列化学实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a___________,b___________ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 _______(填代号),反应的化学方程式是__________________,可用_____________法收集氧气。制得的氧气用来做如图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是__________________。写出G中反应的化学方程式_________________。
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是________________,若用装置E收集二氧化碳,则________________气体应从________(填“①”或“②")端进入;若要获得干燥的二氧化,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放________________(填物质名称)试剂。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_______________。
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【题目】某粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质,为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计如图实验方案:
请回答下列问题:
(1)步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(2)步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。
(3)滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____。
(4)在步骤⑦中若加入的盐酸略过量对实验结果没有影响,其原因是_____。
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【题目】某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:
请回答下列问题:
(1)写出合金中金属(用R表示)与酸反应的化学方程式_____;
(2)根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量(x)的比例式_____;
(3)该合金中铜的质量分数为_____;
(4)若向第三次加入稀硫酸充分反应后的溶液中加入24.3g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____;
(5)欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐,可将上述最终混合物过滤,将滤渣、洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,可得到氧化铜的质量为_____,再经过某些反应就制得铜盐。
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【题目】一定条件下,某反应的微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水可用作化肥
D.该反应的化学方程式为:2N2+3H22NH3
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【题目】海水是宝贵的资源宝库,下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:
(1)粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+,且不引入新的杂质,可以选择的试剂是_______________,写出其发生的化学反应方程式_______________。
(2)向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式_______。
(3)石灰乳的化学式是_______________, 工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式_______________。
(4) 一定温度下,往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气,充分反应后冷却到室温,固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为_______________(精确到0.1%)。
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【题目】依据甲、乙两个装置回答下列问题。
(1)某同学收集了一试管O2,按甲装置图示操作,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是______________。
(2)SO2易溶于水,某同学收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是____。
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