Question

7．氧化铁（Fe₂O₃）是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是使废铁屑中的铁完全反应；
（3）高温条件下，FeCO₃与通入的O₂发生反应的化学方程式是4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）工业上利用该产品炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，这样能使铁完全反应；
（3）高温条件下，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．

解答 解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是使废铁屑中的铁完全反应．
故填：使废铁屑中的铁完全反应．
（3）高温条件下，FeCO₃与通入的O₂发生反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
故填：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）工业上利用氧化铁炼铁时，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．