【题目】金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注,常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应,地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
(1)使金红石与炭粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为________________。
(2)在氩的气流中,高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛,写出此反应的化学方程式:_______________。
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【题目】如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是( )
A. 若要除去H2中的CO2,可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入
B. 若用排空法往装置内收集H2时,气体应从A端通入
C. 若用水将此装置中的空气排出,水应从A端进入
D. 若用排水法往装置内收集CO时,气体应从A端通入
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【题目】某兴趣小组在常温和其它相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口放置于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,请回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钠浓溶液 | 氯化钙浓溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.25 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______(填字母编号)。图中表示氧原子,表示氢原子
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)____。
(3)现配置100g 20%的稀硫酸,则需要质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸____ml。(结果保留整数)
(4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,其中甲同学猜想稀盐酸浓度可能会变大,理由是_____。
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【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验目的 | 测定空气中氧气的含量 | 验证质量守恒定律 | 收集二氧化碳并验满 | 去除二氧化碳中的水蒸气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰,其生产流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)将滤液与滤渣分离的操作是______。
(2)向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。
(3)加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀,其反应为: 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl,该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。
(5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去,但实际生产中选用MnS,其原因是________。
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【题目】现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质
C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大
D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性
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【题目】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)在实验室用如图1所示装置和药品制取气体:
①A装置中收集气体的仪器名称是_____。
②能够实现气体发生和收集的正确装置是_____(填字母)。
③拟用A装置中的发生装置制取CO2.实验时需要用量筒一次性量取溶质质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸7.5mL来配制稀硫酸,应使用_____mL量筒。
(2)利用图2的微型实验装置进行探究实验。
①写出双球管中有氧气产生的化学方程式_____。
②挤压右滴管并微热燃烧管,燃烧管内的实验现象是_____,由此可说明燃烧需要的条件是_____。
③如在燃烧管中仅加入镁条,挤压右滴管并引燃,再挤压左滴管后,镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识:_____。
(3)实验室可利用图3中的实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。
①要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_____。
②A装置中能观察到什么现象?_____。
③写出B装置中反应的化学方程式:_____。
④从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。_____。
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【题目】小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣,他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表:
小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中,发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似,将紫菜薹汁滴入肥皂液中,液体变成绿色。
(1)若将紫菜薹汁滴入护发素中,你认为液体的颜色_____(选填“不变”、“变红色”或“变绿色”)
(2)通过查阅资料:人体胃液pH在0.5-1.5之间,小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的_____。
(3)要洗去学校餐厅地面上的油垢,小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的_____(选“a”或“b”)。
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【题目】根据以下实验装置,回答有关问题。
(1)写出带有标号③的仪器名称_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___(填字母),化学方程式是______。
(3)用铁丝做图2对比实验所需氧气最好用_____法收集,实验中发现G中铁丝不燃烧,其原因是_________,写出F中反应的化学方程式______。
(4)实验室制取二氧化碳若用装置D进行收集,则气体应从________(填“①”或“②”)端进入;若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置C用胶皮管连接,并在装置C中盛放___________(填物质名称)试剂。
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