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    7．身边一些物质的pH范围如下，其中呈弱碱性的是（　　）
    A．柠檬2.2～2.4B．鸡蛋清7.6～8.0C．西红柿4.0～4.4D．年奶6.3～6.6

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

    解答 解：A、柠檬的pH为2.2～2.4，小于7，显酸性．
    B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性．
    C、西红柿的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性．
    D、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是（　　）
    A．二氧化碳：用于灭火B．明矾：用于净水
    C．烧碱：用于食用碱D．氯化钠：用于配制生理盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18． 某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．
    （1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
    （2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释B．用镊子取用块状固体药品
    C．将pH试纸浸入待测液中测定pHD．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素-盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
    【进行实验】常温下，选用20ml不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）．
    （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，有气泡产生，开始实验时，应将20ml稀盐酸快速（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中．
    【处理数据】
    （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
    实验编号盐酸溶质质量分数（均取20ml）石灰石固体性质（均取1g）二氧化碳体积（ml）（均收集前30s的气体）
    a4%颗粒64.0
    b4%块状40.4
    c6%颗粒98.2
    d6%块状65.3
    ①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是ac或是bd（写一组），由此可得到的结论是溶质质量分数越大，反应的速率越大．
    ②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是颗粒越小，反应的速率越大．
    【拓展延伸】
    （4）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
    时间/s481216202428323640
    气体体积/ml16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
    从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变小，其主要原因是反应物的浓度减小．
    （5）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有石灰石的纯度，请设计实验方案验证你的猜想．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小明喜欢养金鱼，他查阅资料知：浴缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请回答：
    小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水中，其他因素忽略不计）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室贮存的烧碱易变质，围绕变质问题某学习小组同学取实验室放置了一段时间的烧碱固体样品进行下列探究，过程如下，请回答相关问题：
    【原因分析】贮存在实验室里的烧碱为什么会变质？请分析后用化学方程式表示烧碱变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【方案讨论】欲检验烧碱是否变质，小王建议用无色酚酞试液，小李立即否定了小王的建议，他否定的理由是碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；同时小李提出可以使用一种碱溶液来证明烧碱是否已变质，大家讨论后觉得可行，小李选择的这种碱溶液是氢氧化钙溶液．
    【知识链接】若已变质，请参与定量测定样品纯度：
    【原理思路】利用Na2CO3与酸反应产生CO2，通过CO2质量（C装置反应前后的质量差）的测定，确定一定量样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度，通过讨论大家一致认为选用稀硫酸比稀盐酸测量结果更准确，请分析原因盐酸具有挥发性．
    【实验方案】小红同学根据原理思路，设计了如图实验方案（固定装置省略）．其中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水分．
    【交流讨论】小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差①②③（填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足    ②实验前，甲、乙装置内的空气没有排出
    ③干燥管与空气直接相通   ④实验结束后，甲、乙装置内仍留有CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

    （1）图中P点的含义是20℃时甲乙的溶解度相等，均为30g．
    （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
    （3）20℃时，进行了如图2所示的实验
    ①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是BE．
    ②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是c．
    a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升温至40℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．肼（N2H4），又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃；具有与氨相似的气味，能很好地混溶于水，醇等溶剂中，有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4•H2O），有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用；碱性弱于氨水，能吸收空气中的二氧化碳，贮存时用氮气保护并密封；用途广泛-可以把高压锅内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．肼与液氧接触能自燃；燃烧放热量大，且燃烧产物对环境无污染，是航天飞船常用的高能燃料．依据上述内容，回答下列问题：
    （1）肼需要密封保存的原因是有强烈的吸水性（只写一点）．
    （2）下列关于肼的判断，不正确的是AC．
    A．肼在常温下为固态   B．肼的毒性很强
    C．肼不能与盐酸反应  D．肼不能与氮气反应
    （3）写出肼自燃的化学方程式N2H4+O2=N2+2H2O．

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