【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器①的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________；实验时在试管口放一团棉花，其作用是_________________；用排水法收集氧气的原因是____________。
（3）制取二氧化碳的方程式为_____________；选择所需发生装置的依据是________________。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞 氧气不易溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物质的状态和反应条件
【解析】
（1）仪器①的名称是：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时在试管口放一团棉花，其作用是：高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞；用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选择所需发生装置的依据是：反应物质的状态和反应条件；
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【题目】下列各组对比实验，能达到实验目的是()
A.
探究铁生锈的所有条件B.
探究铁和铝的金属活动性强弱
C.
探究分子是不断运动的D.
探究白磷燃烧是否需要O2
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【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示:
（1）溶液D中一定含有的溶质是_____ （写化学式）。
（2）写出步骤③中发生反应的一个化学方程式_____。
（3）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确并说明理由_____。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为________，丙生成乙的符号表达式为________。
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【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：
实验序号 | H2O2质量分数% | PH | 温度/℃ | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 30 | 11 | a | |
5 | b | 11 | 20 |
试分析表中a、b的数值分别是a=__________________，b=______________________。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。设计如下方案：
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是___________________________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是______________________。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是____________________。
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【题目】实验室有下列仪器和高锰酸钾及升降台、火柴、棉花等实验用品。请回答下列问题：
（1）指出上述仪器序号③的名称_____，这种仪器在化学实验中的一般用途是_____；
（2）利用上述仪器和药品可制取氧气，用符号表达式表示制取该气体的化学原理_____，制取该气体选择的仪器是_____（填仪器序号）；
（3）当_____时将导管伸入集满水的集气瓶中；
（4）此实验中棉花的作用是_____；
（5）实验结束后应_____，否则会导致水槽中的水流入试管中。
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【题目】（7分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），
他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
【实验与分析】同学们设计了图的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是 。
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是________，依据是_____________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。
请回答：
棉花 （填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质___________________，同时反应放热。
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【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。
（提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？
（查阅资料）
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
（设计实验方案）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是_____（填“方案一”或“方案二”），理由是_____。
（实验验证并得出结论）
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。
小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A 该气体是CO2 B 该气体是O2 C 该气体是H2
①同学们首先一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是_____。
②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：
他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管_____（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下的符号表达式：_____。
⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的B装置，原因是_____。
（交流与反思）
⑥下列关于Na2O2说法不正确的是_____（填字母序号）。
a. Na2O2中氧元素的化合价是-1价
b. Na2O2必须密封保存
c.当放有Na2O2的空间里发生火灾后可用水扑灭
（定量计算）
进一步查阅资料可知：在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，生成碳酸钠并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的符号表达式为：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
⑦过氧化钠的相对分子质量为_____；
③15.6克过氧化钠全部与二氧化碳反应产生的碳酸钠（Na2CO3）的质量为_____克。
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【题目】随着炼铁技术的进步，对资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁的工艺流程如下：
（1）铁矿石事先要经过粉碎处理，目的是_____。
（2）赤铁矿的主要成分是_____，与CO反应的化学方程式为_____。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_____。
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