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    在10-9-10-7m范围内，对原子、分子进行操作的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法中正确的是


    1. A.
      纳米铜属于化合物
    2. B.
      纳米铜颗粒比普通铜更易于氧化产生化学反应
    3. C.
      纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
    4. D.
      纳米铜保存方式普通铜相同
    B
    分析：利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．
    解答：A、纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；
    B、普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；
    C、纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；
    D、纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，而普通的铜不需要密封保存，故D错误．
    故选B．
    点评：该题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后，又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率．
    （1）实验一：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用二氧化锰粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，记录结果如下：（其他实验条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    MnO2用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
    所用时间（s） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    该实验证明了
    在其它条件一定的情况下二氧化锰的用量
    对反应速率
    有
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）实验二：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验．记录数据如下：（其他实验条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
    MnO2用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
    收集到540毫升气体所用时间（s） 660 220 205 80 25 9 4 3
    请分析表中数据回答：
    过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢？
    在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
    ．
    （3）实验三：探究温度是否对反应速率有影响．以下是设计的实验记录表：
    实验次序 1 2 3
    过氧化氢溶液的浓度 ① 10% 10%
    MnO2用量（g） 0.2 0.2 ②
    温度（゜C） 20 40 60
    收集到相同量气体所用时间（s）
    表中①的数据为
    10%
    ；表中②的数据为
    0.2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    科学探究是科学研究与学习的一种重要方式．请完成下列有关探究技能的问题．
    （1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法．如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠．为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是
     
    ．
    （2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的
     
     是有剧毒的．（用化学符号表示）
    （3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：
    次 数 1 2 3 4 5
    坩埚和硫酸铜晶体总质量（g） 10.7 10.1 9.8 9.8 9.8
    （已知坩埚质量为8.7克）则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究小组用二氧化锰催化分解过氧化氢的反应进行探究．
    （1）二氧化锰催化分解过氧化氢的化学方程式为：
     
    ．
    （2）探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响
    他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各此收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    二氧化锰用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
    所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    请分析表中数据，得出结论：
     
    ．
     

    （3）探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率的影响他们又做了一组实验：每次均取30mL30%的溶液经过稀释得到不同溶质质量分数的溶液进行下列实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6
    过氧化氢溶液质量分数 5% 10% 15% 20% 25% 30%
    二氧化锰用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
    收集到500mL氧气时所用的时间（秒） 205 80 25 9 4 3
    反应后液体温度（℃） 39 56 65 67 69 70
    请分析表中数据，得出结论是：
     
    ．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人被昆虫叮咬后皮肤会红肿起包，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量的甲酸所致．把少许下面所列的生活常用品
    A
    A
    或
    C
    C
    （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
    物质    肥皂水（A）    食醋（B）    牙膏（C）  食盐水（D）
    PH        10              3            9         7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

     


    请回答问题：

    （1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

    （4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

    和   ▲   ；

    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

    【实验分析及数据处理】：

    （7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

    （8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

    （9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］   ▲   ；

    【实验反思】：

    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

    （12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为   ▲   。

    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

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