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    工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
    ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2  ②2SO2+O22SO3③SO3+H2O═H2SO4，
    下列判断正确的是（ ）
    A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
    B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
    C．制取硫酸过程中产生的SO2可循环使用
    D．200吨含FeS260%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H2SO4
    【答案】分析：A、根据催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变分析．
    B、根据化合物中化合价的代数和为0分析．
    C、根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸分析．
    D、根据在化学反应中元素质量守恒分析．
    解答：解：A、催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变，A说法不正确．
    B、化合物中化合价的代数和为0，FeS2中硫元素的化合价为-1价；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；三氧化硫中硫元素的化合价为+6价；硫酸中硫元素的化合价为+6价，所以①②两步反应中硫元素的化合价都发生了改变，③中反应前后硫元素的化合价不改变，B说法不正确．
    C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫是反应物不能循环使用，C说法不正确．
    D、在化学反应中元素质量守恒，FeS2中硫元素的质量分数为=；H2SO4中硫元素的质量分数为=；可制取硫酸的质量为200t×60%×÷=196t，D说法正确．
    故选D．
    点评：本题以信息题的形式考查了催化剂的概念、化合物中化合价的求解、根据化学式的计算，综合性强，侧重分析和计算能力的考查．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源．
    （1）写出工业上用一氧化碳和赤铁矿 （主要成分Fe2O3）反应冶炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称
     
    ．
    （3）铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（主要成分FeS2）及上述的赤铁矿等．请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点（写出两点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丹阳市二模）工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
    ①4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2  ②2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3③SO3+H2O═H2SO4，
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是用氧化铁炼铁原理的装置图：
    （1）写出玻璃管中发生的化学反应方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （2）指出所用石灰水的作用
    检验产物二氧化碳
    检验产物二氧化碳
    ．
    （3）反应时玻璃管中的现象是
    红色粉末变黑
    红色粉末变黑
    ．
    （4）工业上用铁矿石冶炼铁时为何一般不用黄铁矿（FeS2）
    污染大，铁含量低
    污染大，铁含量低
    ．
    （5）此法所生成的铁与工业上炼得的铁不同之处在于
    工业炼铁得到的是生铁，是混合物，此法生成的铁是纯铁，是纯净物
    工业炼铁得到的是生铁，是混合物，此法生成的铁是纯铁，是纯净物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
    ①4FeS2+11O2数学公式 2Fe2O3+8SO2　②2SO2+O2数学公式2SO3③SO3+H2O═H2SO4，
    下列判断正确的是


    1. A.
      ②反应中使用的催化剂需要经常更换
    2. B.
      在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
    3. C.
      制取硫酸过程中产生的SO2可循环使用
    4. D.
      200吨含FeS260%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H2SO4

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