【题目】实验室制取气体的部分装置如下图所示。
① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ_____，Ⅱ_____。
② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_____，应选择的收集装置是F或_____（选填装置编号）。
③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是_____。用装置F收集氧气，氧气由_____（选填“g”或“h”）进入装置。
④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是_____。
⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算）_____
【答案】 酒精灯 铁架台 2KClO3
2KCl+3O2
D 催化剂 h 块状固体和液体反应、不需加热 6.5g
【解析】①根据常见仪器解答；②根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及氧气的密度比空气大解答；③根据用过氧化氢溶液制取氧气是二氧化锰做催化剂及用多功能瓶采用排水法收集气体时气体应“短进长出”解答；④根据反应物的状态、反应条件分析解答；⑤根据反应的化学方程式计算解答。① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ酒精灯，Ⅱ铁架台；②氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2；由于氧气的密度比空气大，故应选择的收集装置是F或D；③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是催化剂；用装置F收集氧气，氧气由h进入装置；④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是块状固体和液体反应、不需加热；⑤设需要锌粒xmol。
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
锌的质量0.1mol×65g/mol=6.5g
答：制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量为6.5g。
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【题目】我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。
（1）海水晒盐是利用了_____的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____（填字母编号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_____；
③流程I中Na2CO3溶液的作用是_____；
④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。
（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是_____g。
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【题目】根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
①溶质质量：A＞B
②溶剂质量：A＜B
③溶质质量分数：A=B
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【题目】实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：
氢氧化钠溶液的质量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
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【题目】拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用下图装置研究水蒸气与铁的反应。
①取4.2g铁粉按上图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为_______，无水硫酸铜的作用是_______；C处可观察到的现象是___________。
②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。
【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。
【查阅资料】FeO和Fe3O4是常见的两种黑色含铁化合物；
FeO遇空气会立即变为红棕色
【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含_____。
经称量，黑色固体为5.8g。
【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：
（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜溶液。 | _________ | 黑色固体中不含铁粉 |
【实验结论】
Ⅰ水蒸气与铁发生反应的化学方程式为_________，该反应____（填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。
Ⅱ利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比_____（不要求计算）。
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【题目】某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2:1
B. 步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C. 步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D. 理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
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【题目】化学小组发现，铜制品表面出现了绿色物质，于是想探究绿色物质产生的条件。
查阅资料：铜在空气中会生锈，铜锈为绿色物质，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3；
【猜想】
小组同学经讨论，做出以下两个合理的猜想：
猜想一：铜生锈只与空气中的H2O和气体X有关，则气体X是________。
猜想二：铜生锈只与空气中的H2O、气体X和气体Y有关，则气体Y是_______。
上述猜想的理由是_______。
【实验】
小组同学设计并进行了右图所示的实验。
现象：一段时间后，观察到A试管中的铜丝无明显变化， B试管中的铜丝出现铜锈，多次实验均得到同样的结果。
【结论】
铜生锈的是铜与空气中的_______共同作用的结果。
【拓展】
（1）实验需使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，原因是_________；
（2）除去铜锈可用稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式__________。
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【题目】请结合图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。
(2)用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合。装入药品前要先_________，该反应的化学方程式为_____________。
(3)实验室制取二氧化碳可选用发生装置________(选填序号)，生成CO2反应的化学方程式是___________，装置C与B相比较，优点有______________。
(4)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的发生装置是________(选填序号)，用装置D收集CO时，气体应从_______(选填“a”或“b”)进入。
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【题目】向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合物溶液中逐滴加稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，请根据图像回答下列问题：
(1)ob段发生反应的基本类型是____________。
(2)bd段反应的化学方程式为____________。
(3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有______________。
A．a B．b C．c D． d E．e
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