Question

金属在生产和生活中有广泛的应用
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是

B

（填字母序号）
（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（3）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是

沙漠地区缺少水分

．
（4）人们在焊接铁制品时先要用稀硫酸处理一下，其原理是（用化学方程式表示）：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（5）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
（2）铝和氧气反应能生成氧化铝；
（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
（4）稀硫酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水；
（5）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳．

解答：解：（1）金用作饰品是因为金具有特殊的光泽、化学性质稳定；铝用作水壶是因为铝具有良好的导热性；铜用作导线是因为铜具有良好的导电性．
故填：B．
（2）通常情况下，铝和氧气反应能生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）因为沙漠地区缺少水分，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀．
故填：沙漠地区缺少水分．
（4）铁制品表面往往有一些铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O．
（5）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．