钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为“迪巧钙片说明书的一部分．取1片钙片.放入盛有10g稀盐酸的烧杯中.其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应．烧杯内物质质量变为11.56g．试计算: (1)除具有补钙作用.钙片中的CaCO3还有作用． (2)生成二氧化碳的质量为 , (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为“迪巧”钙片说明书的一部分．取1片钙片，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.56g．

试计算：

（1）除具有补钙作用，钙片中的CaCO₃还有　　作用．

（2）生成二氧化碳的质量为　　；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	根据CaCO₃盐酸反应，故可治疗胃酸过多；取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯内物质质量变为11.34g，则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙和氯化氢的质量，最后计算盐酸中溶质的质量分数．
解答：	解：（1）碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可治疗胃酸过多；（2）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g﹣11.56g=0.44g；故填：0.44g；（3）则设氯化氢的质量为x． CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 73 44 x 0.44g ，解得x=0.73g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3% 答案：（1）治疗胃酸过多；（2）0.44g；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
点评：	本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．

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Ⅰ、如图1、2所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到　　的作用．

（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是．　．

（3）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为　　．

（4）如图3，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现　　，由此可以说明燃烧的条件之一是：　　．

Ⅱ、用图4所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．烧杯中未加NH₄NO₃溶解之前，导管中液面与烧杯中的平齐，将NH₄NO₃固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同且右高左低．

（1）由于试管内气体的压强　　（选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升；

（2）NH₄NO₃固体溶于水　　（选填“放出”或“吸收”）热量；

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（1）怎样使木炭燃烧更旺

（2）烧烤后怎样灭火

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	A．	过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
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