Question

6．某石灰厂有一批石灰石原料，为测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：取石灰石样品10g，放入一个大烧杯中，然后向其中加入100g稀盐酸，待完全反应后（除CaCO₃外，其他成分不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的总质量为109.78g，试计算：
（1）生成CO₂气体的质量为0.22g；　
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据已知条件和质量守恒定律可知，反应后物质质量之和比反应前物质质量之和减少的质量就是生成气体的质量（因为气体逸出）；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，即可得出碳酸钙质量，进而求得其质量分数．

解答 解：（1）由题意可知，生成二氧化碳气体的质量=10g+100g-109.78g=0.22g；
（2）设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.22g}$
解得：x=0.5g
该样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%；
答案：
（1）生成二氧化碳的质量0.22g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数5%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．