Question

小玥在探究“盐酸是否与氢氧化钠反应？”时，将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发现溶液中有气泡冒出．该异常现象说明NaOH溶液已经变质，则产生气泡的反应方程式为    ．
【提出问题】这瓶NaOH溶液已经变质了，其变质程度如何呢？
【实验探究】小玥按如下步骤进行实验，请根据表中内容填写实验时的现象．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

【问题讨论】
（1）小玥第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用    替代．
（2）小玥想把部分变质的氢氧化钠溶液中杂质除去，她可能选择的试剂是    （填序号）
①Ca（OH）₂溶液；②稀盐酸；③BaCl₂溶液；④Ba（OH）₂溶液．

Answer 1

【答案】分析：该题首先要判定氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，然后才知道碳酸钠加入盐酸后发生的反应，而判断是否全部变质要分析生成物是什么物质，才能够判断变质到了什么程度，除杂质必须将杂质除去而不能引入新的杂质．
解答：解：氢氧化钠变质后生成碳酸钠，与盐酸反应方程式为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O 
实验探究：溶液中的碳酸钠加入过量的氯化钙会发生反应产生白色沉淀碳酸钙，从而除去碳酸钠，再加入的酚酞变红色才能说明氢氧化钠存在，说明氢氧化钠部分变质，
故答案为：有白色沉淀，溶液变为红色
问题讨论：（1）验证氢氧化钠的存在除了加入指示剂变色外，还可以让氢氧化钠产生沉淀，如加入硫酸铜和氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀也能够指示含有氢氧化钠而没有全部变质，故答案为：硫酸铜
（2）而除去杂质就是要将里面的碳酸钠除去，加入氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而除去，同时生成氢氧化钠，没引进新的杂质可以；加入稀盐酸，不仅除去碳酸钠同时除去氢氧化钠，所以不可以；加入氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，引进新的杂质，不可以；加入氢氧化钡和加入氢氧化钙一样，反应后生成沉淀而不会生成新的杂质可以；
故答案为：①④
点评：这道题能够随着题目的深入使学生的思维也会循序渐进地加深，对氢氧化钠的变质、检验和除杂质形成固定的解题思路和解题方法．