下列四种溶液.不用其它任何试剂.只需组内两两物质间反应.就能加以鉴别的是A． HNO3 NaOH Na2CO3 HCl B． HCl Na2CO3 CaCl2 NaNO3 C． FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D． K2SO4 CuSO4 NaOH NaNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是

A． HNO3 NaOH Na2CO3 HCl B． HCl Na2CO3 CaCl2 NaNO3

C． FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D． K2SO4 CuSO4 NaOH NaNO3

【解析】

试题分析：A．两两混合后，两种物质相互反应产生气泡，它们是Na2CO3和HCl，另一组是HNO3和NaOH均无现象；B．两两混合后，一种物质与其它三种物质产生一种气体、一种沉淀和一种无现象、它是Na2CO3，与它产生气体的是HCl，与它产生沉淀的是CaCl2，与它无现象的是NaNO3；C．黄色的是FeCl3；将FeCl3分别加入另外三种溶液中，没有沉淀产生的是H2SO4；将硫酸加入到另外两种溶液中，产生沉淀的是Ba(OH)2，没有现象的是NaOH；D蓝色溶液是CuSO4，将硫酸铜分别加入到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH，另外两种均无现象，且与已知的两种物质均无现象；故选BC

考点：物质的鉴别；酸碱盐的性质

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

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(5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3 、BaCl2、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；

（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定不含_ ，―定含有_ ，可能含有_ 。

若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？_

写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__ 。

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酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是

A．pH小于5．6的雨水是酸雨 B．农作物都适宜在pH为4．5～5．5的土壤中生长

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化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：

2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加

【组成确定】

（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量（选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验

查阅资料1：Na2CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；

NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前先要，再装入粗产品，装置A的作用是。

②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含。

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（2分）下图为垃圾箱上的标志。

（1）废矿泉水瓶应投入标有（填“A”或“B”）的垃圾箱。

（2）垃圾分类回收的意义：（写一条）。

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下列实验方案合理的是

序号	实验目的	实验方案
A	区分食盐水和CaCl2溶液	取样，加肥皂水，振荡
B	制CuSO4溶液	铜粉和稀硫酸反应
C	检验NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞试液
D	除去Fe粉中的少量CuSO4	加水溶解、过滤、洗涤、干燥