Question

【题目】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴___溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为___________________.

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?

猜想一：只有NaCl猜想二：_______________猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是_______________.理由是________________________

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	_____	猜想二成立

【反思交流】实验结束后,废液处理方法正确的是_______(填序号).

A. 倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室。

Answer 1

【答案】 酚酞 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl和HCl 猜想三 氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，而反应后溶液是无色 有气泡产生 B

【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）【实验探究】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好反应，也可能氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想一：只有NaCl，猜想二：NaCl和HCl，猜想三：NaCl和NaOH；由于用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应，说明猜想三不合理；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明猜想二成立；

【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内。