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    【题目】某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑．完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g．计算： （假设杂质不参加反应）
    （1）固体质量减少了g，根据质量守恒定律，这是生成的（填具体物质名称或化学式）的质量．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

    【答案】
    （1）2.2；二氧化碳（或CO2）
    （2）解：设10g石灰石固体样品中含碳酸钙的质量为x，

    CaCO3 CaO+

    CO2↑

    100

    44

    x

    2.2g

    x=5g

    石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 100%=50%．

    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%


    【解析】解：（1）根据质量守恒定律，固体质量减少了10g﹣7.8g=2.2g，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．所以答案是：2.2；二氧化碳（或CO2）．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．

    练习册系列答案
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    【题目】某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算 已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
    （2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．

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    【题目】如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
    （1）写出标有序号的仪器名称：①；② ．
    （2）实验室常用和反应制取CO2 ． 收集CO2的装置是 ， 可用燃着的木条检查是否收集满CO2 ， 这是利用了CO2的性质．
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    【题目】据2012年4月15日中央电视台《每周质量报告》报道，一些不法厂商使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来生产药用胶囊．
    （1）如图所示，根据铬元素在元素周期的部分信息，铬元素原子的核电荷数是 ， 相对原子质量是 ．
    （2）铬是一种银白色金属，在自然界中主要以铬铁矿（FeCr2O4）形式存在．已知FeCr2O4中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为 ．
    （3）铬可与浓硫酸反应，形成硫酸铬[Cr2（SO4）3]、二氧化硫和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）固体在加热条件下发生反应：Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比较，下列选项正确的是（ ）
    A.a＞b
    B.a＜b
    C.a=b
    D.以上三种情况都有可能出现

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    【题目】用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正.负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。

    （1）可以观察到的现象有：①；②；③；④电流计指针偏向（填“铜”或“锌”）
    （2）实验中发生能量变化的形式是由能变为能，发生这种能量变化的化学方程式是

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    【题目】某个同学在做“唾液淀粉酶的消化作用”的实验时，设计了以下两个实验装置：
    （1）你认为这两个实验要检验的是：唾液淀粉酶的消化作用受影响．
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    A装置：现象 ；验证的性质。
    B装置：现象 ；验证的性质 。

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    （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ．
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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