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    我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g．求该石灰石中碳酸钙质量分数．
    【答案】分析：石灰石完全反应，即25g石灰石的主要成分碳酸钙全部发生反应；反应中只放出气体二氧化碳，所以反应前后物质总质量会减少，且减少的质量即为二氧化碳气体的质量．
    解答：解：反应中产生CO2的质量为：25+85-101.2=8.8g
    设石灰石中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   8.8g
    100：44=x：8.8g，解之得 x=20g
    石灰石中碳酸钙质量分数==80%
    答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
    点评：利用质量守恒定律，反应前后物质总质量不同是由于反应中生成了气体二氧化碳的缘故，因此前后质量差即为二氧化碳质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
    方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
    方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
    相关资料：
    当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
    （1）方案一中碳酸钙的质量分数是
    42.7%
    42.7%
    ；
    （2）方案二中碳酸钙的质量分数是
    97.0%
    97.0%
    ．（精确到0.1%）
    比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
    可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大
    可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g．求该石灰石中碳酸钙质量分数．

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：计算题

    我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数。

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