【题目】实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去),根据实验回答:
(1)仪器①的名称是___________。
(2)A装置中反应的化学方程式为___________
(3)用C装置收集气体的方法是______________(填选项字母)
A 排水法 b 向下排空法 c 向上排空法
(4) 检验C中收集满气体的方法是________
(5) C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是________。待红磷熄灭,C装置冷却后,打开K3观察到的现象是________
【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O + O2↑ c 将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃则满 排出A中继续产生的气体,防止瓶内压强过大 黄色火焰、放热、产生大量白烟 烧杯B中的水进入装置C
【解析】
(1)由图可知,仪器①的名称是长颈漏斗,故填长颈漏斗。
(2)由图可知,A为固液常温发生装置,其中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O22H2O + O2↑。
(3)由图可知,生成的氧气从装置C中的双口瓶的下瓶口进入,原瓶中的空气从上瓶口排到空气中,该方法为向上排空气法,故填c。
(4)C装置收集气体的方法是向上排空气法,用向上排空气法收集氧气验满的方法是利用氧气的助燃性,将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃则满,故填将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃则满。
(5)关闭K2后,装置A中的反应继续发生,生成更多的氧气,装置内的压强越来越大,甚至会将双孔橡皮塞弹出,打开K1能排出A中继续产生的气体,防止瓶内压强过大,故填排出A中继续产生的气体,防止瓶内压强过大;
装置C中为氧气,红磷在氧气中燃烧的现象是发出黄色火焰、放热、产生大量白烟,故填黄色火焰、放热、产生大量白烟;
红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷粉末,双口瓶中的压强减小,且远小于瓶外的大气压,打开K3后,大气压将烧杯中的水压入双口瓶中,观察到的现象是烧杯B中的水进入装置C,故填烧杯B中的水进入装置C。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。
【进行实验】
同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ______ | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解释与结论】
(1)实验B,乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
【反思改进】
(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物________。
______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A. 不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
B. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O22CO2
C. 验证Fe和Zn的金属活动性:Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一个“珠漏”,A首先漏下,A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。
珠子漏下的规则:①相对分子质量第二大的第一个漏下;
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
(1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是___。
(2)A与B反应的现象是____。
(3)物质C的用途是____。
(4)E与F发生反应的化学方程式是____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下:
(1)CaCO3物质类别属于_____
(2)反应釜中的反应属于复分解反应,其化学方程式是_____。
(3)碳酸钙进入焙烧炉前,先要粉碎的目的是_____,最后取出的CaO要立即放入干燥器,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)理论上5tCaCO3制出CaO的质量是多少t?_____
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A. 根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大
D. t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系,其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题:
(1)A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)气体B的化学式是________,②中发生反应的化学方程式是____________。
(3)溶液C中的溶质可能是______,③中产生浑浊现象的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)溶液D的溶质由两种元素组成,⑤中产生气体反应的化学方程式是__________。
(5)实验最后所得溶液中的溶质为_____________________(指示剂除外)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳的耗用量称为“碳足迹”.一般悄况下,排放的二氧化碳越多,碳足迹就越大.碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品.以下做法可以减小“碳足迹”的是
A. 减少一次性筷子的使用
B. 大量使用煤、石油等燃料
C. 将生活垃圾进行焚烧处理
D. 以私家车出行代替公共交通工具
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