Question

【题目】学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ．

（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是 ．

（4）滤液1一定是 的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 ．

A．常温下的蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该 ．

A．不经处理直接排放到下水道

B．不经处理直接排放到农田

C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 （填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

Answer 1

【答案】（1）加快物质的溶解速率；（2）酒精灯；（3）防止硝酸钾结晶；（4）氯化钠；（5）C（6）C（7）将氯化钠完全转化为沉淀；无（8）偏小；无影响；（9）88.3%

【解析】（1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；故填：加快物质的溶解速率；

（2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器，故填：酒精灯；

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶；故填：防止硝酸钾结晶；

（4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C；

（6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是要重新利用；故填：C；

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量．故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无；

（8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．对实验结果没有影响；故填：偏小；无影响；

（9）设氯化钠的质量为x，则

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 1.435g

x=0.585g

该粗产品中硝酸钾的质量分数==88.3%

故填：88.3%．