【题目】蛋白质是六大基本营养素之一,它是由多种氨基酸(如丙氨酸,其化学式为C3H7O2N)构成的极为复杂的化合物,成年人每天需摄取60~70g,处于生长发育期的青少年需要量更大。
(1)丙氨酸的相对分子质量为_____。
(2)丙氨酸由_____种元素组成,其中C、N两种元素的质量比为_______(填最简整数比)。
(3)17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为______g。
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【题目】对比是重要的实验探究方法。
(1)实验一的目的是探究MnO2对双氧水_____;
(2)实验二探究铁生锈的条件,支持O2是生锈必要条件的证据是_____;
(3)查阅资料知:铜在潮湿空气中生锈时发生的反应是: ,反应的质量比: 128: 32: 44: 18: 222,仿照实验二设计实验三探究铜生锈的条件(试管容积为20mL)
①实验I中NaOH浓溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
②实验Ⅲ试管中控制的量是_____ (填化学式)。
③通过_____(填序号)两个实验对比,得出铜生锈一定与O2有关。
(4) [反思与评价]拉瓦锡用Hg慢慢消耗O2比较准确地测出空气中的O2的体积分数约为五分之一。综合分析实验二、三可知:若将实验二中的铁丝换为足量铜丝,不能达到同样的目的,理由是_____。
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【题目】如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是( )
A. 碘属于非金属元素
B. 碘原子的核内质子数为53
C. 碘的相对原子质量为126.9
D. 碘属于第7周期元素
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【题目】过氧乙酸是一种消毒液,常用于灾区防疫,过氧乙酸化学式是 C2H4O3,请回答:
(1)过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是:_____________(写元素名称)。
(2)计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比:___________(最简整数比)。
(3)计算过氧乙酸中氧元素的质量分数_______。(写出计算过程,结果精确到 1%)
(4)计算 126 克过氧乙酸中含氧元素的质量_________________。(写出计算过程,计算结果保留整数)
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【题目】通过两个多月的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题:
(1)写出图中标号的仪器名称: a__________________________________;b______________________________;
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______________________________;装置B也可以用来制取氧气,比较A、B这两个装置,B装置的一个突出优点是______________________________;
(3)小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体混合制取氧气,他选择上述装置中的______________________________(填字母)与D装置进行组装。请你写出小李制取氧气的化学反应方程式:______________________________;若他在实验过程中导致试管破裂,请你帮他分析可能造成的原因: (任写一点)______________________________。
(4)通过查阅资料得知:氨气(NH)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。小李同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气,他应选择的一套制取气体的装置是_______________________________;(填字母)
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【题目】图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置_____(填字母序号),反应的化学方程式为_____。若用装置D收集氧气,验满的方法是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是_____。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中_____装置(填字母序号)。
(5)将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红色,反应原理用化学方程式表示为_____。
(6)如图2所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是_____。
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【题目】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液
C. t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B
D. t2℃时,将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g
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【题目】如图是某种加钙食盐包装标签上的部分内容。 请仔细阅读后回答以下问题:
(1)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是____________。
(2)为了测定此盐中的碳酸钙含量,取50 g这种盐溶于水, 加入足量盐酸, 生成0.66 g二氧化碳。 请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数____________。
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【题目】请根据如图实验回答下列问题。
(1)实验A中进入集气瓶的水偏多,可能的原因是弹簧夹没夹紧和_____________________;
(2)实验B的现象说明CO2具有_________________的物理性质;
(3)实验C后所得固体的质量和原镁带的质量相等,则原因是_____________________________。
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