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    实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
    （1）该反应的化学方程式为______
    （2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是______．
    （3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是______．
    （4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）．
    ①该方法中加热仪器名称是______；
    ②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是______
    ③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是______
    对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是______．

    【答案】分析：二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；注意事项，如检查装置的气密性；二氧化碳的检验方法，将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象．实验室制取二氧化碳药品中的稀盐酸具有挥发性，导致产生的二氧化碳不纯，干扰部分性质实验的完成，因此改用稀硫酸与石灰石反应，但是反应中产生的硫酸钙微溶于水，因此本实验的改进中又加入了氯化铵和加热的目的应当是朝着有利于实验进行的方向发展的，可以推测目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解度．
    解答：解：二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；为防止气体不纯或无法收集，实验前先检查装置的气密性；二氧化碳的检验方法，将生成的气体通入澄清石灰水；稀盐酸具有挥发性，导致产生的二氧化碳不纯，干扰部分性质实验的完成；加入氯化铵和加热的目的应当是朝着有利于实验进行的方向发展的，因为反应中产生的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行，所以上述操作是为了增大硫酸钙在溶液中的溶解度．
    故答案为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    （2）检查装置的气密性
    （3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象
    （4）①酒精灯②增大硫酸钙在溶液中的溶解度③原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成；进行实验，并在实验过程中发现问题．
    点评：综合实验题都设法推陈出新，重视考查创新意识和实践能力，重视考查解决问题的思维过程．对于实验设计评价的题型要注意是否具有科学性、安全性、可行性、环保性．另外解题过程中始终抓住问题的实质，以不变应万变．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

    （1）写出图中标号的仪器名称：a
    分液漏斗
    ，b
    试管
    ；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用
    B
    （填字母标号，下同）做气体发生装置；如果用D装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是
    用带火星的木条平放在集气瓶口，如带火星的木条复燃，则氧气已满
    ．
    （3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的发生装置是
    A
    ，收集装置是
    D
    ．写出该反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，则应选用的发生装置为
    B
    ．
    （4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    使CO2气体与水隔离，防止二氧化碳溶解于水
    ，植物油上方原有的空气对实验结果
    无
    （填“有”或“无”）明显影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

    （1）写出图中标号的仪器名称：a
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，b
    试管
    试管
    ；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用
    B
    B
    （填字母标号，下同）做气体发生装置；如果用D装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是
    将带火星的木条放于集气瓶可，若木条复燃则收集满了
    将带火星的木条放于集气瓶可，若木条复燃则收集满了
    ．实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；属于
    分解
    分解
    反应．
    （3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的发生装置是
    A
    A
    ，收集装置是
    D
    D
    ．写出该反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，则应选用的发生装置为
    B
    B
    ．
    （4）二氧化碳能用于灭火，是因为它具有
    不能燃烧、不支持燃烧
    不能燃烧、不支持燃烧
    、
    密度比空气大
    密度比空气大
    的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
    （1）该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    （2）如图表示加入药品前的一个操作，其目的是
    防止气体不纯或无法收集
    防止气体不纯或无法收集
    ．
    （3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是
    将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
    将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
    （1）该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    （2）图1表示加入药品前的一个操作，其目的是
    为防止气体不纯或无法收集
    为防止气体不纯或无法收集
    ．
    （3）写出检验生成的气体是二氧化碳的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组经研究，用图2所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）．
    ①使用图中收集二氧化碳方法的原因
    二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大
    二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大
    ．
    ②该装置烧瓶和铁圈间垫有石棉网，作用是
    使烧瓶受热均匀，防止炸裂
    使烧瓶受热均匀，防止炸裂
    ．
    ③推测：在硫酸溶液中加入氯化铵并对溶液加热，目的都是
    增大硫酸钙在溶液中的溶解度
    增大硫酸钙在溶液中的溶解度
    ．
    ④有同学考虑盐酸和硫酸挥发性的差异，认为图2方法相比用稀盐酸和石灰石反应，改进的优点是
    原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
    原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
    ．
    （5）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等），通过以下途径制得无水氯化钙．
    ①操作 I的名称为
    过滤
    过滤
    ．滤渣的化学成分有
    Mg（OH）2、Fe（OH）3
    Mg（OH）2、Fe（OH）3
    ．
    ②用化学方程式表示石灰乳的作用（写一个）
    中和废液中的酸
    中和废液中的酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    （1）写出带有标号仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号，下同），收集装置是
    C或E
    C或E
    ．
    （3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （4）也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为
    B
    B
    ，收集装置为
    D
    D
    ．

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