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3.呦呦鹿鸣,食野之嵩--《诗经•小雅》
2015年12月10日,中国女药学家屠呦呦因发现青嵩素具抗疟作用而登上了诺贝尔奖的领奖台,让我国科技界乃至全国人民再次为之骄傲和振奋.
疟疾的元凶是疟原虫,是严重危害人类健康的世界性重大流行性疾病之一,主要通过蚊子传播.青嵩素是一种有机酯类物质,无色针状晶体,味苦.可溶于乙醇、乙醚及石油醚,在水中几乎不溶,熔点为156-157℃.可以与盐酸羟胺发生反应,产物遇铁离子显色.青嵩素在60度以上时会完全分解.和青嵩素的所用机制不同,青嵩素的作用机制主要是干扰疟原虫的细胞膜的合成,而使其很快死亡.阅读以上材料,回答下列问题:
(1)下列属于青嵩素化学性质的是②③(填数字)
①可溶于乙醇、乙醚及石油醚,在水中几乎不溶
②可以与盐酸羟胺发生反应,产物遇铁离子显色
③青嵩素在60度以上时会完全分解
(2)已知青嵩素的化学式是C15H22O5,则青嵩素中碳元素和氢元素的质量比C:H=90:11.
(3)青嵩素的对抗病原体的作用机制是青嵩素的作用机制主要是干扰疟原虫的细胞膜的合成,而使其很快死亡.
(4)从控制传染病流行的三个环节来看,灭蚊子是属于消灭虫媒传播.
(5)小明认为也可以通过煮熟青嵩,服用其汤汁的方法来治疗疟疾,你认为这种方法是否可行并说明理由不可行,因为青嵩素在60度以上时会完全分解.

分析 由题目的信息可知,属于青嵩素化学性质的是:②可以与盐酸羟胺发生反应,产物遇铁离子显色;③青嵩素在60度以上时会完全分解;青嵩素的化学式是C15H22O5,则青嵩素中碳元素和氢元素的质量比C:H=(12×15):(1×22)=90:11;青嵩素的对抗病原体的作用机制是:青嵩素的作用机制主要是干扰疟原虫的细胞膜的合成,而使其很快死亡;灭蚊子是属于消灭虫媒传播,小明认为也可以通过煮熟青嵩,服用其汤汁的方法来治疗疟疾,我认为这种方法不可行,因为青嵩素在60度以上时会完全分解.

解答 解:(1)属于青嵩素化学性质的是:②可以与盐酸羟胺发生反应,产物遇铁离子显色;③青嵩素在60度以上时会完全分解;故答案为:②③;
(2)青嵩素的化学式是C15H22O5,则青嵩素中碳元素和氢元素的质量比C:H=(12×15):(1×22)=90:11;故答案为:90:11;
(3)青嵩素的对抗病原体的作用机制是:青嵩素的作用机制主要是干扰疟原虫的细胞膜的合成,而使其很快死亡;故答案为:青嵩素的作用机制主要是干扰疟原虫的细胞膜的合成,而使其很快死亡;
(4)灭蚊子是属于消灭虫媒传播,故答案为:消灭虫媒传播;
(5)小明认为也可以通过煮熟青嵩,服用其汤汁的方法来治疗疟疾,我认为这种方法不可行,因为青嵩素在60度以上时会完全分解;故答案为:不可行,因为青嵩素在60度以上时会完全分解;

点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关青蒿素的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

13.在一次用餐中,同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇,于是对其成分进行研究.
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成.
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性.
【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
【实验探究】(1)按如图实验,发现澄清石灰水变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的结论.
此结论合理(选填“合理”或“不合理”).
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀.取沉淀与试管中加稀盐酸,有气泡产生.
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质.
(3)为进一步确定氢氧化钠变质程度,分组探究.
1、甲组取烧杯上层清夜于两支试管中,按如图探究.
2、乙组认为甲组实验不能证明 清夜中一定有氢氧化钠,理由是碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色.他们另取烧杯中上层清夜,加足量氯化钡溶液,充分反应后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红.
方案
现象溶液变红产生白色沉淀
结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质.
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

14.某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品,想测定其主要成分CaCO3的质量分数,将其敲碎,取12.5g样品放入试管中,然后加入一定量的10%稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水),恰好完全反应,收集到4.4g的气体.求:
(1)样品中CaCO3的质量分数是多少?
(2)加入的稀盐酸的质量?
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数时多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

11.为研究酸和碱反应的特点,将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象(如图所示),请回答问题:
(1)由pH变化图象可知,在t1时刻,烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-(写离子符号).
(2)由温度变化图象可知,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热(选填“放热”或“吸热”)反应.t2时刻后,溶液温度降低的主要原因是反应结束了.
(3)上述实验产物为氯化钠,实验小组还想测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积.在量筒内倒入一定量的水,然后将一定质量的食盐晶体放入,观察液面的变化来测量食盐的体积,但他的想法马上遭到大家的否定,原因是食盐易溶于水.最后同学换成另一种液体
才取得实验成功.

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18.将甲物质中逐渐加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与如图相符合的是(  )
选项甲物质乙物质Y轴表示的含义
A碳酸钙稀盐酸H2O的质量
BT℃的水硝酸钾T℃硝酸钾的溶解度
C铁与铜的混合粉末硝酸铜混合粉末中铜的质量
D饱和石灰水生石灰溶液的质量
A.AB.BC.CD.D

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8.物质M燃烧的化学方程式为:2M+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2CO2+4H2O已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2,现有下列推断:①M由C,H两种元素组成;②M中C的质量分数为37.5%;③6.4gM燃烧还生成了7.2g H2O;④M的相对分子质量为64,其中正确的是(  )
A.①②B.①④C.②③D.③④

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15.20℃时,氯化钠的溶解度为36g,20℃时将20g氯化钠充分溶解在50g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(  )
A.28.6%B.25.6%C.26.5%D.40%

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

12.工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,现将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:

(1)先将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积,使之充分反应.
(2)将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水90g.
(3)取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO43溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数.

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13.放在普通环境里的鸡蛋容易变质,鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右,变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下.生活中,我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质.

(1)如图甲、乙三个鸡蛋静止在盐水中,其中最有可能已变质的是丙鸡蛋(填“甲”“乙”“丙”);
(2)配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中,这种食盐水的质量分数约为5.7%(计算结果小数点后保留一位);如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质,则溶质的质量分数会偏小(填“偏大”或“偏小”).
(3)实验室在配制以上食盐水溶液时,一些操作步骤如图,正确的操作顺序是④①②③.

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