Question

现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度明显升高，滴加酚酞试液，溶液变红．
（1）该白色粉末中一定没有啥物质？为什么？
（2）该白色粉末可能含有啥物质？写出简要的实验步骤和有关化学方程式．

Answer 1

解：（1）当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，而溶液温度升高，说明存在生石灰，生石灰和水反应生成的氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，所以可以判断在该混合物中不存在纯碱；
（2）本实验中没有涉及到氯化钠，而检验是否存在氯化钠应该选择硝酸银溶液和稀硝酸，即：向澄清溶液中滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，说明存在氯化钠；反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：（1）纯碱；根据溶液温度升高，说明存在生石灰，生石灰和水反应生成的氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，所以可以判断在该混合物中不存在纯碱；
（2）氯化钠；
操作步骤：向澄清溶液中滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，说明存在氯化钠；
反应的化学方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
分析：（1）混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断．当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂．而明显的溶液温度升高，说明存在生石灰，这样就可以得知存在生石灰，而不存在纯碱．滴加酚酞试液变红，则说明真的是含有生石灰，和水反应后生成了碱性的氢氧化钙．
（2）检验可溶性的氯化物常用稀硝酸和硝酸银溶液，可以据此设计实验并完成解答．
点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，产生不同的现象，只有这样才能够区分开．