Question

合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H₂O═2NaAIO₂+3H₂↑（NaAlO溶于水，溶液现无色）

【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有　_________　

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。

表1实验记录

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量合金粉末，加过量的　   　，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有无色气体放出	合金中一定含有_______
②取步骤①所得滤渣，加过量      　，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有______

【得出结论】猜想3成立。

【反思】

1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是　_________　反应。

2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把　_________　，并不断搅拌。

3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是　_________　。

【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱　_________　。

Answer 1