Question

【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3： ①

【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②	猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量 ③	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入 ④	⑤

【实验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥ ．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 ⑦ ⑧

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 ⑧ 碱性氧化物(填“是”或“不是”)．

Answer 1

【答案】①Na2O和Na2O2 ②无气泡生成③CaCl2④无色酚酞试液

⑤试液变红⑥Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ⑦O2⑧不是

【解析】

试题分析：常温下钠与氧气反应的产物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2 的混合物，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，猜想一正确，说明现象是无气泡生成，取少量白色固体加入足量CaCl2，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液，如果试液变红，说明还含有氢氧化钠，氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变的原则可以确定X的化学式为O2 ， 能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物＼，因为过程中还产生氧气．