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    19．有关水的认识正确的是（　　）
    A．电解水得到H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成的
    B．利用沉淀、过滤、吸附、电解等方法可以净化水
    C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
    D．物质溶于水所得到的溶液是均一、稳定、无色、透明的

    分析 A、根据电解水试验的现象和结论分析；
    B、根据常见净化水的方法分析；
    C、根据生活中降低水硬度的方法分析；
    D、根据溶液的颜色分析．

    解答 解：A、电解水得到H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
    B、利用沉淀、过滤、吸附等方法可以净化水，电解不用于水的净化，故B错误；
    C、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，过滤除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，故C错误；
    D、溶液的颜色不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色．故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了的有关水的知识较多，但难度不大，属于基础知识，根据已有的知识分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
    温度/℃01020304050
    NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.849.6
    NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0
    （1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；
    （2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g；
    （3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为11.8g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    10．如图所示，A-G是初中化学常见的七种物质．图中“-”表示相连的两物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．
    （1）物质A的一种用途是金属除锈；
    （2）D→C反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．推理是化学学习中常用的思维方法． 以下推理正确的是C
    A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
    B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
    C．燃烧需要同时满足三个条件，所以破坏其中一个条件就可以灭火
    D．蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．有元素化合价发行改变的反应都是氧化还原反应．例如2$\stackrel{0}{Fe}$+3$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2$\stackrel{+3}{Fe}$$\stackrel{-1}{C{l}_{3}}$，反应前后Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是①4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ②CO2+H2O═H2CO3 ③2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ ④Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O ⑤Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ⑥HCl+NaOH═H2O+NaCl（　　）
    A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用化学式填空：2个乙醇分子2C2H5OH；5个碳酸根离子5CO32-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制50g5%的食盐溶液，下列说法正确的是（　　）
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    B．实验中玻璃棒的作用是加快溶解
    C．量取水时仰视液面读数
    D．称量时左盘放2g砝码，游码移至0.5g处

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．将氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气，现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣．将滤渣洗涤烘干后称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）
    （1）该反应生成的氧气为9.6g，氧化铜起催化作用．
    （2）向所得滤液中加入质量分数为17%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少？（列出必要的计算过程）

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