Question

16．在足量盐酸中放入7克含杂质的锌，得到0.2克氢气，则所含杂质可能为（　　）

• A． Al
• B． Mg
• C． Cu
• D． Fe

Answer 1

分析 根据7克的锌全部转化为氢气的质量和7克其他金属生成氢气的量采用均衡法进行分析．

解答 解：7克锌生成氢气的质量为x，
Zn～～H₂
65       2
7g      x
$\frac{65}{2}=\frac{7g}{x}$
x=0.22g，
A、7克铝生成氢气的质量为y，
2Al～3H₂
54      6
7g      y
$\frac{54}{6}=\frac{7g}{y}$
y=0.78g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故A错误；
B、7g镁生成氢气的质量为a
Mg---H₂
24    2
7g    a
$\frac{24}{2}=\frac{7g}{a}$
a=0.58g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故B错误；
C、铜不会与酸反应生成氢气，这两者混合物得到的气体小于0.2克，故C正确；
D、7克铁生成氢气为z，
Fe---H₂
56    2
7g    z
$\frac{56}{2}=\frac{7g}{z}$
z=0.25g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故D错误．
故选：C．

点评 在解此类题时，首先分析各种金属是否会与酸反应，然后根据生成的氢气采用均衡法进行分析．