【题目】氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。提示信息：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解。
（1）实验室中，步骤I、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为______________。
（2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是________________________________。
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【题目】A~G是初中常见的七种物质，其中A是胃液的主要成分，B、E是无色气体。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所有反应均在溶液中进行)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题:
(1)写出下列物质(或溶质)的化学式A:________________E:_______________。
(2)写出G转化为F的实验现象_______________。
(3)写出其中化合反应的化学方程式_______________(一个即可);
(4)将图中未画出的反应关系用“一”补完整。_______________
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中B为紫红色固体，E、H均为黑色固体，F为无色气体，有毒。它们之间有如下转化关系（部分生成物已省略）
（1）写出沉淀D的化学式_________
（2）写出F→E的化学方程式_________，F除了上述反应的用途外，它还可以用作_________；
（3）写出H→C的化学方程式_________，属于基本反应类型中的_________反应，反应所得C溶液呈____色，这是因为溶液中含有离子_________（填符号）；
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【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成产物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_______________________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜想该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下:
实验过程 | 实验现象 |
________________，点燃酒精灯 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____________ |
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：________________________。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是___________________________________。
(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍，导致出现这种情况的原因是________________________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙中含有少量甲，可采用升温结晶的方法提纯乙
B.M点表示t1℃时100 g甲、乙饱和溶液中均含有65 g溶质
C.t2℃时等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质较多
D.将t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到两溶液的溶质质量分数相等
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【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为： |
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．
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【题目】类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图 1 是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a 处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为_____________。
（2）b 处对应物质的类别是_________________，它的用途有______________。
（3）煤的主要成分是单质碳。图 2 是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_____________，参加反应的甲和生成的丙的质量比为_____________。
（4）氧化物中 CO 有毒而 CO2 无毒，CO 能燃烧而 CO2 可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因_____________。
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【题目】“潮汕牛肉丸”是潮汕人的最爱，原料是：黄牛腿肉、精盐、味精、食用油、胡椒粉、蒜头油等，经过反复捶打而制成。
（1）“潮汕牛肉丸”含量最多的营养素是______________，进入人体后会逐步消化分解成为易被人体吸收的________________。
（2）用洗洁精清洗油腻的锅碗瓢盆是利用洗洁精的______________作用。
（3）用液化气灶煮牛肉丸时，锅外壁出现炭黑，此时可将灶具的进风口____________________（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为______________________________________________。
（4）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。一旦发现液化石油气泄漏时，一定要先_______________________。
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【题目】根据如图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的反应方程式_____，可选用的发生、收集装置是_____（填序号）。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，其反应的化学方程式为_____。
（3）粗盐提纯过程中，D装置可用于_____操作
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