[题目][2016届江苏省苏州市吴江青云中学九年级第二次模拟]下列实验操作中正确的是 ( )A．实验室制取气体时.先装药品.再检查装置气密性B．用滴管吸取液体时.应先捏扁胶头赶尽气体.再伸人试剂瓶中吸液C．蒸发食盐水后.将蒸发皿立即直接放于实验桌上D．某同学将pH试纸润湿后.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上.测定其pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【2016届江苏省苏州市吴江青云中学九年级第二次模拟】下列实验操作中正确的是（）

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液

C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上

D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

【答案】B

【解析】实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液；蒸发食盐水后，不能将蒸发皿立即直接放于实验桌上；不能将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH，会使得PH发生变化。故选B．

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方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。

你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由；

选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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【题目】某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_______（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；

次要过程为：FeFeCO3。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。

温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。

①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、

纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放________（选填序号）。

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化

为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=______g，x=______。

（4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4====FeSO4+H2O+CO2↑_______________。