【题目】有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把Y放入X的硝酸盐溶液中，Y表面无明显变化。则符合条件的X、Y、Z三种金属可能是
A. Fe Cu Al B. Hg Fe Mg
C. Fe Cu Au D. Zn Ag K
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【题目】下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是
A. 甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B. 乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C. 丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水
D. 丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水
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【题目】下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A. Na+、K+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、CO32-、SO42-
C. NH4+、K+、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【题目】某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液，取500g溶液进行测定，其中含镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为：
A. 83.6% B. 86.3% C. 88.1% D. 91.6%
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【题目】Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+l价化合物称为亚铜化合物。
（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是________________________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是______________________________。
（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
②Fe3+遇到KSCN试剂变红
【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物
【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是______________。
②若假设2成立，写出反应的化学方程式：_____________。
【探究延伸】若经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热，待质量不在变化时，称其质量为b克（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________%。
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【题目】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：
（1）图1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_______________。
（2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是__________________________。
（3）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式______________________________________，
该反应中含氢元素的化合物有_____种；
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