[题目]随着日本福岛核电站放射性碘泄漏.碘这种元素被人们所认知.如图是元素周期表中提供的碘元素的信息及碘原子的结构示意图.下列说法错误的是( )A.碘的相对原子质量为126.9.原子核内质子数为53B.碘原子核外共有53个电子.最外层有7个电子C.碘元素属于非金属元素D.碘原子在化学反应中容易失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。如图是元素周期表中提供的碘元素的信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（　　）

A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C.碘元素属于非金属元素

D.碘原子在化学反应中容易失去电子

【答案】D

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9；由碘原子的结构示意图，原子核内质子数为53，故选项说法正确，不符合题意；

B、由碘原子的结构示意图，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确，不符合题意；

C、碘元素，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确，不符合题意；

D、由碘原子的结构示意图，最外层电子数为7，碘原子在化学反应中容易得到1个电子，故选项说法错误，符合题意。

故选D。

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【题目】A、B、C是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。“一”表示相连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答。

（1）若A为一种非金属单质，A﹣C的化学方程式是_______________________。

（2）若A是一种有毒氧化物，A﹣B化学反应基本类型是___________________。

（3）若A是一种金属单质，C的溶液为浅绿色。B化学式是_____，C溶液中阳离子的离子符号是_____。

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【题目】黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.5

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）________毫升？（精确到小数点后一位）

（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。________

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【题目】镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为______。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

① 反应的化学方程式为______。

② 预测反应现象：______。

（3）用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为_____。

（4）某同学看见有人向养鱼的水中撒一种黄色固体能产生气泡，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决水中氧气不足的问题，他回家查阅资料知过氧化钠(Na2O2)与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质相似。据此请写出CaO2与水反应的化学方程式______。

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【题目】美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：

（1）由图一可知碘元素属于_______ （填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_________，碘元素的质子数_________；

（2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子，其符号是 ______。

（3）如图3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________（填字母），属于稳定结构的是 ________。

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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

1 H

氢

1.008

2 He

氦

4.003

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

3 Li

锂

6.941

4 Be

铍

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

11 Na

钠

22.99

12 Mg

镁

24.31

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氩

39.95

请根据相关信息与知识回答：

（1）1869年，_____（填序号）发现了元素周期律并编制了元素周期表；

A 拉瓦锡 B 张青莲 C 门捷列夫 D 道尔顿和阿伏加德罗

（2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_____。

（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）：

A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同

（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_____（填字母序号）

A 从左到右，各元素原子的电子层数相同

B 从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加

C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（5）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为_____。说明元素的化学性质与原子的_____关系密切。

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B.小明同学认为D装置的作用为了防止空气中的二氧化碳和水进入C装置

C.装置C中产生的沉淀经过一系列正确操作后，称得质量为19.7g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的质量为4.4g

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（1）如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为_________________。

（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是______________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ____________后才能对试管加热。

（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ________________。

（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了_______从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 _____________。

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（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_________。

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