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    某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：______．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		 镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		 铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		 铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论 金属的活动性越______，
    与酸溶液反应速率越快．    		 金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快． 酸溶液的质量分数越______
    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有______．
    第一组酸一定但金属不同，得到反应速度与金属的活动性有关；第二组反应物接触面积不同反应速度不同；第三组酸的浓度不同反应时的速度不同．
    从实验步骤的设计可以看出该过程是对反应的条件改变来测定反应速度的大小，主要是改变反应物的浓度、接触面积以及金属的活动性改变进行探讨分析即可．
    故答案为：探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素或影响金属与酸反应剧烈程度的因素
    （3）强（大）；大．
    （4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；酸溶液中溶质的质量分数．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、某同学在学习金属活动性顺序时制作了如下卡片，试根据要求回答问题：
    K Ca Na ① Al Zn ② Sn Pb H ③ Hg Ag Pt Au
    （1）按金属活动性顺序要求，卡片中①②③对应的元素应该分别是
    B
    （填序号）；
    A、Cu Fe Mg；   B、Mg Fe Cu；    C、Fe Cu Mg；    D、Mg Cu Fe．
    （2）以下性质中可用于判断金属活动性顺序的是
    C
    （填序号）；
    A、熔沸点；B、颜色；C、金属间的置换反应；D、柔韧性．
    （3）已知金属锰（符号Mn，氯化物化学式MnCl2）在金属活动性顺序表中位于Al和Zn之间，试写出锰与CuSO4溶液反应的化学方程式
    Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
    ；
    （4）有一种金属锑（符号为Sb），不与AlCl3反应，但能与CuSO4溶液反应生成铜，锑在金属活动性顺序表中的位置大约位于
    B
    （填序号）．
    A、K与Al之间；B、Al与Cu之间；C、Hg与Au之间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：
    探究金属与酸反应剧烈程度的影响因素
    ．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		 镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		 铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		 铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象 镁片产生气泡速率比铁片更快 铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论 金属的活动性越
    强
    ，
    与酸溶液反应速率越快．    		 金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快． 酸溶液的质量分数越
    大

    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有
    金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；
    酸溶液中溶质的质量分数．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：______．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论金属的活动性越______，
    与酸溶液反应速率越快．    		金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快．酸溶液的质量分数越______
    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		铁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有______．

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    科目：初中化学 来源：2009年上海市静安区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?静安区二模）某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
    实验目的：______．
    实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
    实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
    （1）实验
    步骤    		镁片铁片5% 盐酸
    第一组    		铁片铁粉10% 盐酸
    第二组    		铁片 10% 盐酸5% 盐酸
    第三组
    （2）实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
    （3）实验结论金属的活动性越______，
    与酸溶液反应速率越快．    		金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快．酸溶液的质量分数越______
    （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
    （4）反应
    原理    		铁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    镁与稀盐酸反应的化学方程式为：______
    实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有______．

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