为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数.进行以下实验,向装有5.0g石灰石样品的烧杯中.加入23.6g稀盐酸.恰好完全反应.烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水.生成的气体全部逸出)时间/mint1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g28.3528.127.8527.627.527.5求:(1)最终生成二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有5.0g石灰石样品的烧杯中，加入23.6g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，生成的气体全部逸出）

时间/min	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
烧杯中剩余物质的总质量/g	28.35	28.1	27.85	27.6	27.5	27.5

求：
（1）最终生成二氧化碳多少克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤，可以得到滤液的溶质质量分数是多少？

（1）1.1g；（2）50%；（3）5%

试题分析：（1）由于石灰石样品中的碳酸钙能与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳（逸出），故反应后烧杯中剩余物质的总质量会减小，根据质量守恒定律可知，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，结合实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是27.5g，所以生成的二氧化碳质量是5g+23.6g-27.5g=1.1g。
（2）依据二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算出样品中碳酸钙的质量，进而可求出样品中碳酸钙的质量分数。
解，设样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100 44
x 1.1g
100:44=x：1.1g
解得，x=2.5g
则样品中碳酸钙的质量分数=

×100%＝50%
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。
（3）根据题意，由于石灰石样品中的碳酸钙能与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳（逸出），而石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，故当加入23.6g稀盐酸，二者恰好完全反应时，所得溶液恰好为反应生成的CaCl₂溶液，则同样依据化学方程式，可求出生成的氯化钙质量，再除以最后所得溶液的质量，即可求得滤液的溶质质量分数。
解，设反应生成的CaCl₂的质量为y，
CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
111 44
y 1.1g
111:44=y：1.1g
解得，y=2.775g
则得到滤液的溶质质量分数=

×100%＝5%
答：得到滤液的溶质质量分数是5%。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要能通过数据的比较，结合质量守恒定律，判断出反应生成的二氧化碳的质量，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。

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（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
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已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
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A．73.1%

B．76.3%

C．36.6%

D．31.6%

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次数	第一次	第二次	第三次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	25	a	15

（1）从上表数据分析，第2次加入盐酸后，a为________________g；
（2）30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳 g；
（3）求第5次实验后过滤，所得CaCl₂的溶质质量分数为多少？（精确到1%）
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（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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