Question

期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：

 

；C：

 

．
（3）设计实验方案．进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①滤液不变色 ②有气泡产生	氢氧化钙全部 变为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①
	②

（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称

 

，农业上一般采用氢氧化钙改良

 

性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的

 

发生反应的缘故，反应的化学方程式是：

 

，因此氢氧化钙应

 

保存．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（2）该瓶氢氧化钙在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钙，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钙，也可能因保存较为完善而未变质进行猜想；
（3）利用变质后的碳酸钙能不溶于水、可与稀盐酸反应放出二氧化碳，取样品溶解，向清液中滴加酚酞，观察是否变红检验固体中是否含有氢氧化钙，向沉淀物中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出检验固体是否含有碳酸钙；通过检验固体样品的组成成分可对变质情况进行分析；
（4）①根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；
②氢氧化钙为碱能与二氧化碳等非金属氧化物发生反应，因此在保存氢氧化钙时需要密封．

解答：解：（2）该瓶氢氧化钙还存在另外两种情况：其一部分氢氧化钙吸收二氧化碳而变质成碳酸；再者也可能保存较好，没有吸收二氧化碳而没发生变质；
（3）因为猜想①认为全部变质，因此固体样品中含有碳酸钙，结合实验现象可以知道溶液不变色，可以判断猜想①正确；
在这里我们选择猜想②进行验证，猜想②认为部分变质，即固体样品中既含有氢氧化钙又有碳酸钙，因此，溶解过滤后，滤液中因含有氢氧化钙而能使酚酞变红，滤渣中因含碳酸钙而与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；因此可观察到：①滤液变红色，②有气泡产生，进而可以判断猜想②正确；
（4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：（2）B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质；
（3）（合理即可）

实验现象	实验结论
①滤液变为红色 ②有气泡产生	氢氧化钙部分变为碳酸钙
①滤液变为红色 ②无气泡产生（或无现象）	氢氧化钙没有变质

（4）熟石灰（或消石灰）； 酸； CO₂（或二氧化碳）；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 密封．

点评：该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．