Question

19．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO₄溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：

实验操作	实验想象	实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲）	铝丝表面出现一层黑色物质	Al＞M
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙）	M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 由蓝色变为无色．	M＞Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙）	M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色	Al＞Cu

第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确．
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．

Answer 1

分析 【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；
【进行实验】第一步：根据金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜进行分析；
第二步：甲：根据铝与MSO₄溶液的反应比较金属的活动性；
乙：根据M的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；
第三步：根据甲、乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；
【交流与表达】根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
【评价与反思】根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析．

解答 解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是：M＞Al＞Cu；
【进行实验】第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：Al＞M；
乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO₄，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色
第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：Al＞M＞Cu，可判断猜想Ⅱ正确．
【交流表达】丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为，故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、M丝、铜丝分别插入到盛有酸溶液的试管中，根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断．
故答为：【猜想与假设】猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】第一步：除去金属表面的锈或氧化膜；第二步：甲：Al＞M，乙：由蓝色变为无色；第三步：
Ⅱ；
【交流表达】2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu，丙；
【评价与反思】金属与酸反应的剧烈程度等．

点评 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．