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    （2013?长清区一模）根据如图所示三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（　　）
    分析：A、依据最外层电子数相同则化学性质相似的知识分析解答；
    B、依据质子数决定元素的化学性质分析解答；
    C、依据③的元素种类或最外层电子数的特点进行判断；
    D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
    解答：解：A、最外层电子数相同的化学性质相同，所以①和②化学性质不相同；
    B、圆圈内数字表示该元素的核内质子数，由图示可知有17、17、12表示两种元素；
    C、③表示的是质子数为12的镁元素，其化合价常为+2价；
    D、核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，所以①表示阴，②表示原子，③表示原子；
    故选C．
    点评：决定元素种类的是质子数，原子结构示意图中圆圈内数字有几种，元素种类就有几种；核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子；最外层电子数相同则其化学性质相似；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
    （1）一种金属氧化物
    MgO
    MgO

    （2）可做化肥的盐
    K2SO4
    K2SO4

    （3）难溶于水的碱
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3

    （4）容易挥发的酸
    HNO3
    HNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
      △  
    .
     
    4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    回答下列问题：
    （1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是
    +6
    +6
    价；分解生成X属于
    氧化物
    氧化物
    ；（填物质类型）?
    （2）归纳铬单质的物理性质
    银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大
    银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大
    ；?
    （3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
    65
    65
    g．
    （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    （填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
    （3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是
    甲
    甲
    ．
    （5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是
    CaO（或NaOH）
    CaO（或NaOH）
    （写出一种物质的化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

    试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
    ①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为
    ABCE
    ABCE
    （填写仪器序号字母）．
    ②制取氢气的反应方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ③进行实验前，首先要做的一步工作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
    ①写出装置B1中发生反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ②装置D中观察到的实验现象是
    黑色固体变为红色固体
    黑色固体变为红色固体
    ．
    ③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
    1.6
    1.6
    克．
    ④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是
    剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
    剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为
    蓝
    蓝
    色．
    （2）固体H的化学式是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）溶液F中一定含有的酸根离子有（写离子符号）
    Cl-、SO42-
    Cl-、SO42-
    ．
    （4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在的一种物质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    （只写一种，填化学式），你判断的依据是
    因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
    因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
    ．
    （5）步骤②中生成白色沉淀E的有关反应的化学方程式
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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