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【题目】实验室的废液M中可能含有中的一种或几种,为确定其成分进行实验。

(1)图中生成气体的化学反应方程式为_________

(2)废液M中一定没有___________

(3)为进一步确定M的成分,又进行如下实验:

重新取M样品,滴加过量的试剂X静置;

取Ⅰ中的上层清液,滴加酚酞溶液;

向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸;

向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。

分析以上实验过程,回答问题:

①试剂X_______(选填”)溶液,试剂Y______溶液;

②能确定M中含有NaOH的现象是_______

③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为___________

【答案】 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞,溶液变红色 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

【解析】根据所学知识和题中信息知,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,故有碳酸钠。(1)图中生成气体的化学反应方程式为Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)加入硝酸钡后得到无色溶液,废液M中一定没有Na2SO4盐酸过量,硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀,故没有硫酸钠。(3) ①试剂XBa(NO3)2 溶液,与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。试剂YAgNO3,硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀。②能确定M中含有NaOH的现象是向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞,溶液变红色,酚酞遇碱性溶液变红。③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

点睛碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体这是我们检验碳酸盐常用的方法。酚酞遇碱性溶液变红。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】可用带柄V形玻璃管完成以下实验:

(1)如图1所示,往A处注入H2O2溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处后排放的目的是 ,写出A处反应的化学方程式

(2)如图2所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现象,请从微观角度解释

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。

(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为_____________

(2)打开止水夹,可观察到的现象有__________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组:探究催化剂对化学反应速率的影响;

5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:

试剂

MnO2

红砖粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此得出结论:MnO2、CuOH2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。

(1)你认为该结论是否正确,为什么?_________________________________________

(2)经过补充对比实验,证明红砖粉末有催化作用,则三者的催化效率由高到低的顺序为___________

B组:探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,,进行实验,记录时间t1

(3)乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入__________为催化剂,进行实验,记录时间t2

实验结果:_______________________________________________________

结论:___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C组:探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴,记录时间t3、t4

(5)实验结果:_________________________

结论:当反应物浓度和催化剂相同时,__________________________________

(6)以上三组实验说明,影响化学反应速率的因素有:________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙晶体(化学式为:CaO2·yH2O,化学式中的“yH2O”称为结晶水),常温该晶体下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备:

CaCl2H2O2NH3H2OCaO2·yH2O↓NH4Cl

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________,此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体);仪器X的名称为________

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

. 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;

. ____________________________

③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为:取最后一次洗涤液,滴加____________,若__________,则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成,某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水),根据下图可知y=_______350℃时发生的分解反应方程式为_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】兴趣组学生海边盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下图探究:

(1)操作③的名称是______

(2)操作③④中均用到玻璃棒,其作用分别为___________________

(3)用提纯得到的精盐配制100g 7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有______(填序号)

①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出

(4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的精盐又作了如下处理:

①白色沉淀的化学式为______

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________

③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将______(大于小于等于”)原精盐中NaCl的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验,实验前K1、K2、K3均为关闭状态。

内容

步骤

实验步骤

实验1

B、C中分别盛有无色酚酞试液,打开K1,从分液漏斗中加入浓氨水,关闭K1,然后打开K2、K3。

实验2

A中盛满CO2,B中盛有氢氧化钙溶液,C中盛有稀盐酸。

①打开K1,从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1

②一段时间后打开K2,观察到有A中有沉淀产生时,迅速关闭K2

③再打开K3,观察到A中有气泡产生。

(1)实验1中,可以观察到的现象是__________

(2)实验2中,步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________

(3)实验2中,请解释步骤③产生气泡的原因为____________________

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【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。

A.白糖 B.汽油 C.食盐 D.高锰酸钾

(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高,溶解度减小的物质是_______________

②t1℃时,分别向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成饱和溶液的是__________

③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。

A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙

C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后,剩余溶液的溶质质量分数变小

D.t2℃时,分别将50g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙

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【题目】(6分)暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银,某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。

资料:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

根据资料,不考虑反应速率的差异,实验时选用浓硝酸还是稀硝酸?说明理由。

滤渣成分可能存在多种情况,推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。

设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证,填写实验报告。

滤渣成分

实验操作及现象

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