Question

20．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO₄），纯净的硫酸钡才能作为医用的钡餐．工业上用重晶石矿制备硫酸钡的流程如图：

（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和燃料等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式BaS．
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应．反应②的化学方程式是BaS+2HCl═BaCl₂+H₂S↑，若C在该生产过程中可循环使用，则B、C的化学式分别是H₂SO₄、HCl．

Answer 1

分析 根据一氧化碳的作用解答；根据化合价写化学式；在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成，因此可将生成硫化氢气体的反应换成有沉淀生成的反应即可．

解答 解：（1）一氧化碳具有还原性和可燃性故具有炼铁和作燃料的作用；在硫化钡中钡是+2价，硫元素为-2价，故化学式为BaS；
（2）硫化钡和盐酸反应为复分解反应，所以）BaS+2HCl═BaCl₂+H₂S↑．根据复分解反应的特点，若有硫酸钡生成，应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应，因此我们可以选择稀硫酸、硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液，但是由于需要生成物可以循环利用，所以应该是生成盐酸．故应该选硫酸．故化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）燃料；BaS；（2）BaS+2HCl═BaCl₂+H₂S↑；H₂SO₄；HCl．

点评 本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质，培养学生对有关知识的应用．