【题目】工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。
查阅资料：含NO3的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中。
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是：
①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是 (填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到 ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸。
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图。
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。
Ⅰ．写出②反应的化学方程式 。
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是 。
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质： ，
在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？ (填“能”或“否”），为什么？ 。
【答案】（1）①硝酸 ②产生白雾 （2）Ⅰ、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ⅱ、复分解反应
Ⅲ 、将A、B两种固体放入烧杯，加水溶解放热的是氢氧化钠，不放热的是碳酸钠
不能 因为碳酸钠也显碱性
【解析】
试题分析：（1） ①根据资料：含NO3的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中，直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是硝酸
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到产生白雾，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸
（2）Ⅰ、反应②是碳酸氢钠加热分解，故反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ⅱ、框图中的反应①方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故所属的反应类型是复分解反应
Ⅲ 、根据上面方框图，可知A、B两种固体分别是氢氧化钠和碳酸钠，故区分它们的物理方法为：放入烧杯，加水溶解放热的是氢氧化钠，不放热的是碳酸钠；在实验室中不能通过滴加酚酞试液来区别氢氧化钠和碳酸钠的溶液，原因是：因为碳酸钠溶液也显碱性
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【题目】除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．N2(O2)通过灼热的铜网
B．KNO3(NaCl)溶解、蒸发浓缩后降温结晶
C．CaO(CaCO3)加水后过滤
D．CO2(CO)通过灼热的氧化铜
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【题目】（5分）根据下列仪器回答有关问题。
（1）D的名称是__________。
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。
A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。
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【题目】（6分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。
（2）小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
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【题目】下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
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【题目】二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的。装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为 。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
B．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
C．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
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【题目】往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A．Fe（NO3）2 B．Cu（NO3）2 C．AgNO3 D．Fe（NO3）3
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【题目】下列现象的微观解释中，不正确的是
A．氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
B．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
C．水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，水分子间隔变大
D．春天柳絮四处飘飞--分子在不断的运动
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