Question

【题目】市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。

（査阅资料）

①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。

②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。

实验一：“溶解”样品

取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。

（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？

（猜想假设）

猜想1：H2O2

猜想2：NaOH

猜想3：H2O2、NaOH

实验二：验证产物

序号	实验操作	实验现象	分析与结论
（1）	取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。	产生白色沉淀	加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。
（2）	取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。	________	反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。
（3）	再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。	无明显现象	________
（4）	往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。	有气泡产生， ________	过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。

（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。

（反思评价）该洗涤剂应________保存。

Answer 1

【答案】带火星的木条伸入瓶内 木条复燃 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生 溶液由红色变成无色/溶液褪色 1 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 密封、防潮

【解析】

实验一
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，把带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。

故填：带火星的木条伸入瓶内；木条复燃。

实验二：验证产物

（1）．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰，反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；故填：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
（2）取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑。
（3）再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生；故填：过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生。

（4）往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2-3滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；故填：溶液由红色变成无色。
[实验结论]通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；故填：1；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
[反思与评价]

通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。