Question

实验室为从锌、铁、铜的金属混合物中分离出两种金属的单质并制取一种金属的盐溶液，进行如下实验：

请根据上述实验回答以下问题：
（1）金属A是______（填化学式，下同），金属C是______；无色溶液D的溶质名称是______．
（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是______＞______＞______．
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式______．
（4）操作a的名称是______．
（5）步骤②所发生化学反应的基本类型是______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

Answer 1

【答案】分析：根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，不和铜反应，据此可以推得实验中的物质
解答：解：（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，得到固液混合物为硫酸锌、硫酸铁以及金属铜，过滤后可获得铜，向硫酸锌、硫酸铁中加锌，可以置换出其中的铁，在过滤，可得到金属铁，故A为铜，C为铁，无色溶液D的溶质是硫酸锌；
（2）金属的活泼性顺序：锌＞铁＞铜；
（3）①所涉及的一个化学方程式为稀硫酸和锌及铁的反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）；
（4）分离固液混合物的方法为过滤；
（5）步骤②所发生化学反应为：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe，为置换反应．
故答案为：（1）Cu、Fe、硫酸锌（2）Zn（B）、Fe（C）、Cu（A）（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）（4）过滤（5）置换．
点评：本题主要考查金属与盐的置换反应，要求学生明确活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，是一道综合题，难度较大．