向1.0 L 0.30 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体.使其完全反应.对反应后的溶液.下列判断正确的是( ) A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C.c(Na+)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向1.0 L 0.30 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

A．溶质为Na₂CO₃

B．溶质为NaHCO₃

C.c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

答案　D

解析　n(NaOH)＝1.0 L×0.30 mol/L＝0.30 mol，n(CO₂)＝＝0.2 mol，则1＜＝＝1.5＜2，所以溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，A、B错误；因为＝1.5，则c(Na^＋)＝1.5[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]，C错误；根据电荷守恒知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)，D正确。

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科目：初中化学 来源： 题型：

在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的

	A	B	C	D
X	Mg	Fe	Al	Zn
Y	Zn	Zn	Mg	Fe

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科目：初中化学 来源： 题型：

小朱同学被大家称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，其中正确的是

A．硫酸钾：KSO₄ B．2个二氧化碳分子：2 CO₂

C．2个氮原子：2N₂ D．镁离子：Mg⁺²

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L^－1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L^－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　)

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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科目：初中化学 来源： 题型：

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到________。

(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)已知A_nB_m的离子积K＝[c(A^m^＋)]ⁿ·[c(Bⁿ^－)]^m，式中c(A^m^＋)和c(Bⁿ^－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm³，其离子积为K＝________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁>Q₂ B．Q₁＝Q₂ C．Q₁<Q₂ D．无法比较

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科目：初中化学 来源： 题型：

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： ________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电量为1.60×10^－19C)

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科目：初中化学 来源： 题型：

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝__________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t₂时________________________________________________________________________；

t₈时________________________________________________________________________。

②t₂时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

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