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试题

将24.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于99.2mL水中（P_水=1g/cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应．如图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解：（1）由图可知，生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g．
（2）设BaCl₂的质量x，生成NaCl的质量y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
$\text{[math]}$
解之得 x=20.8g
$\text{[math]}$
解之得 y=11.7g
溶液的总质量=24.1g+99.2g+100g-23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g+（24.1g-20.8g）=15g
溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=7.5%
答：（1）生成沉淀的质量是23.3g；（2）所得溶液中溶质的质量分数是7.5%．
分析：根据复分解反应发生的条件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反应；根据关系图可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交换成分恰好完全反应，生成23.3g的沉淀BaSO₄．
（1）根据关系图，可读出恰好完全反应生成沉淀的量；
（2）恰好完全反应反所得溶液为NaCl溶液，其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl，计算溶质质量时要注意这点．
点评：反应后溶液的质量通常根据质量守恒进行计算，即反应后溶液质量=反应前所有物质的质量-生成的沉淀或气体质量-不参加反应的固体不溶物质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?乐山三模）将24.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于99.2mL水中（P_水=1g/cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应．如图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是。

（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的。

（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（4）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故。为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。

① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：

20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。