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    6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g522022
    反应后质量/g待测11285
    下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂
    C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0

    分析 该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+22=待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．

    解答 解：A、该化学反应为：丁→乙+丙．是分解反应，故A是正确的．
    B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．故B也是正确的．
    C、乙物质变化的质量为11-2=9，丙物质变化的质量为28-20=8，故C也是正确的．
    D、反应后甲的质量为5克，故D是不正确的．
    故选D．

    点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．味精是常用的调味品．某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精的含量，进行如下的实验：取该味精样品5.50克，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.435克．计算：
    （1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确到1%）
    （2）食用该味精3.60克，能为人体提供多少克钠元素（计算结果精确到0.01克）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是（　　）
    A．通入二氧化碳B．滴加碳酸钠C．放入CaOD．放入KNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（　　）
    A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
    B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
    C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
    D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了发展新能源，不少国家都建有以铀（U）为核燃料的核电站，已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146，下列关于该铀原子的说法正确的是（　　）
    A．原子和核电荷数为92
    B．相对原子质量为92
    C．原子核的电荷数为238
    D．原子核外电子共带有238个单位负电荷

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．相同质量的镁和铝与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量比是3：4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．
    回答下列问题：
    （1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
    （2）写出该方法制取O2的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置D（填字母）．
    （3）某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．
    （4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2．优点是②（填编号）．
    ①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需加热
    （5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项①（填编号）．
    ①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
    （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
    天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
    □Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
    （2）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
    A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．CO2是一种常见的氧化物．
    （1）CO2的相对分子质量是44．
    （2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）CO2有广泛的用途．工业上可用CO2生产碳酸钠（NaHCO3）：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）化石燃料燃烧产生大量CO2．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
    ①天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    ②计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m=2.75g（精确到0.01g）；
    ③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．
    1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量
    CH4m56KJ
    C3.67g32KJ

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