Question

18．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

• A． t₂℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
• B． 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
• C． t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
• D． t₂℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

Answer 1

分析 A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；
B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；
C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；
D、根据t₂℃时，甲的溶解度解答．

解答 解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；
D、t₂℃时，100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量=$\frac{50g×100g}{150g}$≈33g，加入400g水，所得溶液中溶质质量分数=$\frac{33g}{100g+400g}$×100%≈6.7%，无法得到10%的甲溶液，故错误．
答案：C

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．